要想在大學聯考化學考試中取得好成績，掌握好大學聯考化學高分複習攻略必不可少。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學高分複習攻略，希望大家喜歡。
1、首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過複習反應方程式(按課本章節逐步複習出現的方程式)，對照週期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分佈規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮雲，一切都變得清晰明瞭，你會發現，小小的一張週期表，對你學化學的幫助，有多麼的給力!
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清 神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於週期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然後根據碳鏈分佈規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4、圓規復習法
什麼事圓規復習法?就是立足於一箇中心，然後不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自週期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素週期表、堅持特殊現象。
有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
大學聯考化學複習記憶方法一、理解記憶
對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯絡及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
二、口訣記憶
由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。如：“升失氧，降得還”、“見量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解”。
三、趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要採用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯絡起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。
四、重複記憶
要利用必要的重複來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作鬥爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重複、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反覆記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
五、歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、週期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
六、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
七、聯想記憶
把性質相同、相近、相反的事物特徵進行比較，記住他們之間的區別聯絡，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、鹼、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。
八、關鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特徵“逆、等、定、動、變”。
九、知識網路記憶
用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網路。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、製備、儲存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。
大學聯考化學常見實驗方法1. 固體的溶解：
溶解固體時，常用加熱、攪拌等方法加快溶解速度。當固體物質溶解於溶劑時，如固體顆粒太大，可在研缽中研細。對一些溶解度隨溫度升高而增加的物質來說，加熱對溶解過程有利。攪拌可加速溶質的擴散，從而加快溶解速度。攪拌時注意手持玻棒，輕輕轉動，使玻棒不要觸及容器底部及器壁。在試管中溶解固體時，可用振盪試管的方法加速溶解，振盪時不能上下，也不能用手指堵住管口來回振盪。
2.蒸發和結晶：
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
(1)蒸發(濃縮)
當溶液很稀而所製備的.物質的溶解度又較大時，為了能從中析出該物質的晶體，必須通過加熱，使水分不斷蒸發，溶液不斷濃縮。蒸發到一定程度時冷卻，就可析出晶體。當物質的溶解度較大時，必須蒸發到溶液表面出現晶膜時才停止。當物質的溶解度較小或高溫時溶解度較大而室溫時溶解度較小，此時不必蒸發到液麵出現晶膜就可冷卻。蒸發是在蒸發皿中進行，蒸發的面積較大，有利於快速濃縮。若無機物對熱是穩定的，可以接加熱(應先預熱)，否則用水浴間接加熱。
(2)結晶與重結晶
大多數物質的溶液蒸發到一定濃度下冷卻，就會析出溶質的晶體。析出晶體的顆粒大小與結晶條件有關。如果溶液的濃度較高，溶質在水中的溶解度隨溫度下降而顯著減小時，冷卻得越快，那麼析出的晶體就越細小，否則就得到較大顆粒的結晶。攪拌溶液和靜止溶液，可以得到不同的效果，前者有利於細小晶體的生成;後者有利於大晶體的生成。
如溶液容易發生過飽和現象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入幾粒晶體(晶核)等辦法，使其形成結晶中心，過量的溶質便會全部析出。
如果第一次結晶所得物質的純度不合要求，可進行重結晶。其方法是在加熱情況下使純化的物質溶於一定量的水中，形成飽和溶液，趁熱過濾，除去不溶性雜質，然後使濾液冷卻，被純化物質即結晶析出，而雜質則留在母液中，過濾便得到較純淨的物質。若一次重結晶達不到要求，可再次結晶。重結晶是提純固體物質常用的方法之一，它適用於溶解度隨溫度有顯著變化的化合物，對於其溶解度受溫度影響很小的化合物則不適用。
