學習九年級化學最重要的就是記憶，我們要把書中重要的知識點記牢固，把最基礎的化學元素符號、化學方程式等記清楚。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必背基礎知識，希望對大家有用!
1.酸的五條通性：
(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅
(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
(4)酸與鹼反應生成鹽和水
(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.鹼的四條通性：
(1)鹼【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
(2)【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
(3)鹼與酸反應，生成鹽和水
(4)【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性。
鉀鈉銨、硝酸鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子。
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子。
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。
九年級化學知識歸納一、證明氫氧化鈉是否變質
(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
(2)〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
二、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鋇或碳酸鈣。
三、用一種物質鑑別其他物質
(1)水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解後)顏色
(2)指示劑(可鑑別酸鹼)
(3)酸(可鑑別金屬等)
(4)鹼(可鑑別非金屬氧化物等)
(5)碳酸鹽(可鑑別酸，因為會有二氧化碳產生)
四、金屬的化學性質
(1)金屬與酸反應生成鹽和氫氣。
(2)金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)。
(3)金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。
四大基本反應型別(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的.單質與化合物)、複分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物——氣體、沉澱或水)。
九年級化學必考知識一、常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
二、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
