化學這門科目的學習是很多剛上高一學生的難點,由於高一的化學內容比較多,很多學生在學習的時候都感覺有點力不從心。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識歸納,希望對大家有用!
高一化學考點知識1. 元素週期表的結構
(1)週期
週期 | 短週期 | 長週期 | |||||
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | |
對應行數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
所含元素種數 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32(排滿時) |
每週期0族元素原子序數 | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
2.幾種關係
(1)電子層數=週期數
(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)
(3)質子數=原子序數
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言,但對H不適用)
注意:O無最高正價,F無正價
3.元素週期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質質量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質:Li
形成化合物最多的元素:C
含H質量分數最高的氣態氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強的元素:F
金屬性最強的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的金屬單質:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的非金屬單質:F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸:HClO4
最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常溫下呈液態的非金屬單質是Br2,金屬單質是Hg
4.元素、核素、同位素
元素 | 同位素 | 核素 | |
概念 | 具有相同核電荷數的同一類原子的總稱 | 質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 | 具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子 |
物件 | 巨集觀概念,對同類原子而言;既有遊離態,又有化合態 | 微觀概念,對某種元素的原子而言,因為有同位素,所以原子種類多於元素種類 | 微觀概念,指元素的具體的某種原子 |
特徵 | 以單質或化合物形式存在,性質通過形成單質或化合物來體現 | 同位素化學性質幾乎相同,因為質量數不同,物理性質不同。天然存在的各種同位素所佔的原子百分比一般不變 | 具有真實的質量,不同核素的質量不相同 |
決定因素 | 質子數 | 質子數和中子數 | 質子數和中子數 |
5.原子核外電子排布規律
1.在含有多個電子的原子裡,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規律是:
核外電子總是儘先排布在能量較低的電子層,然後由裡向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個),倒數第三層電子數目不能超過32個。
注意:以上規律既相互聯絡,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候,最多為8個,而不是18個。
6.比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法
金 屬 性 比 較 | 本質 | 原子越易失電子、金屬性越強 |
判 斷 依 據 | 1.在金屬活動順序表中越靠前,金屬性越強。 | |
2.單質與水或非氧化性酸反應越劇烈,金屬性越強。 | ||
3.單質還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強。 | ||
4.最高價氧化物對應水化物的鹼性越強,金屬性越強。 | ||
5.置換反應:若xn++y=x+ym+,則y比x金屬性強。 | ||
非 金 屬 性 比 較 | 本質 | 原子越易得電子,非金屬性越強。 |
判 斷 方 法 | 1.與H2化合越易,氣態氫化物越穩定,非金屬性就越強。 | |
2.單質氧化性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強。 | ||
3.最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強。 | ||
4.置換反應:若An-+B=Bm-+A,則B比A非金屬性強。 | ||
5.與變價金屬化合時,產物中金屬元素的化合價越高,對應元素的非金屬性越強 |
苯C6H6
1、物理性質:無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶於水,易溶於有機
溶劑,本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裡6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應
①鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應,生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。
(3)加成反應用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷
乙醇CH3CH2OH
1、物理性質:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結構: CH3CH2OH(含有官能團:羥基)
3、化學性質
(1)乙醇與金屬鈉的反應:
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒:
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純淨的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的'酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O
(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬於取代反應)
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
高一化學知識重點物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為:
A 化合反應(A+B=AB)
B 分解反應(AB=A+B)
C 置換反應(A+BC=AC+B)
D 複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:
A 離子反應:有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】
B 分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:
A 氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質:有電子轉移(得失或偏移)
特徵:反應前後元素的化合價有變化
B 非氧化還原反應
2、離子反應
(1)電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。 注意:
①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱、氣體或水。書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。
A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存
注意:題幹中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確
B 看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式
C 看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D 看離子配比是否正確
E 看原子個數、電荷數是否守恆
F 看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下:
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑