你知道化學元素是什麼嗎?國中的學生在學習化學這門課程的時候就會接觸到很多化學元素，這個知識點是化學學科裡面最基礎的內容。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識點，希望對大家有用!
一、元素
1、含義：具有相同質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
2、元素與原子的比較：
元 素：巨集觀概念，只分種類不計個數
適 用 範 圍：從巨集觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。
原 子：微觀概念，既分種類又分個數
適 用 範 圍：從微觀描述物質(或分子)的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成;鐵由鐵原子構成。
聯 系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
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3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
4、元素的分佈：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學反應前後元素種類不變
二、元素符號
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素;表示一個氧原子。
3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H;2H：表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。
三、元素週期表
1、發現者：俄國科學家門捷列夫
2、結構：7個週期16個族
3、元素週期表與原子結構的關係：
①同一週期的元素原子的電子層數相同，電子層數=週期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數
4、原子序數=質子數=核電荷數=電子數
九年級化學知識重點一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
九年級化學基礎知識碳和碳的.氧化物
1. 碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)
應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的製法
(1)二氧化碳的實驗室製法
① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法：向上排空氣法
④ 驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體：乾冰。
(2)化學性質：
① 一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。
④ 與灼熱的碳反應：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
