學習化學的主要目的就是能靈活運用化學知識去解釋生活中的各種現象，那麼對於國中的學生來講，需要掌握哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識，希望對大家有用!
1.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。
2.過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
3.三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2
4.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
5.取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
6.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
7.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
8.質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
9.化學方程式有三個意義：
(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比;
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12.常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13.鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。
14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。
16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活汙水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
九年級化學基礎知識1、過濾操作口訣：
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
2、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
3、反應規律： 置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
複分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O ②鹼+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
4、金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
5、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
6、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出
7、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
九年級 化學常考知識1.化學變化：生成了其他物質的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質的變化
3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5.純淨物：由一種物質組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10.單質：由同種元素組成的純淨物
11.化合物：由不同種元素組成的純淨物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值
某原子的'相對原子質量= 某原子的質量÷(一種碳原子的質量的1/12)
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16.離子：帶有電荷的原子或原子團
17.原子的結構：
原子、離子的關係：
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18.四種化學反應基本型別：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
