由於化學是我們國中才開始接觸的學科，學習第一單元的知識時，很多同學都感到非常有興趣，覺得化學的世界很奇妙有趣。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備知識，希望對大家有用!
走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裡。
4、實驗時若眼睛裡濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或藥匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的.儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾汙滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶裡取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標籤向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液麵的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒裡傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內新增酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗乾淨的標誌是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究 2、對人體吸入的空氣和撥出的氣體探究
國中化學常考知識一、 生活中常見的鹽
氯化鈉(NaCl)：白色晶體、易潮解、易溶於水
1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料(製鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等)。
2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。
3、粗鹽的製取：用海水晒鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發，析出NaCl晶體--粗鹽。
4、粗鹽提純
(1)方法與步驟：
①溶解(用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌)
②過濾(注意一貼、二低、三緊靠)
③蒸發、結晶(用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出)
④計算產率(將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率)
(2)玻璃棒在提純過程中的作用：
①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解;
②過濾時：引流，防止液體濺出;
③蒸發時：攪拌，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺; ④計算產率時：把固體轉移到紙上。
碳酸鈉(Na2CO3)
1、 俗名：純鹼、蘇打(純鹼不是鹼，而屬於鹽類);
2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等
碳酸氫鈉(NaHCO3)
1、俗名：小蘇打;
2、用途：焙制糕點、治療胃酸;
碳酸鈣(CaCO3)
1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分;
2、用途：重要的建築、裝簧材料、補鈣劑等。
二、鹽的化學性質(酸鹼鹽之間的化學反應)
1、鹽+酸=新鹽+新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(製取CO2的原理)
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理)
2、鹽+鹼=新鹽+新鹼
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、複分解反應
1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、發生的條件：①有沉澱②或有水③或有氣體生成(三者之一)
3、碳酸鹽的檢驗：(含CO32-或HCO3-)
向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成，則樣品是碳酸鹽。
國中化學知識重點國中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
