在國中化學學習中,化學元素及週期表,是整個化學學習的基礎,也是會考的重點,這個知識點是我們每一個學生都必須要掌握好的。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識,希望對大家有用!
國中化學元素週期表1. 元素週期表的結構
(1)週期
週期 | 短週期 | 長週期 | |||||
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | |
對應行數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
所含元素種數 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32(排滿時) |
每週期0族元素原子序數 | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
2.幾種關係
(1)電子層數=週期數
(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)
(3)質子數=原子序數
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言,但對H不適用
注意:O無最高正價,F無正價
3.元素週期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質質量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質:Li
形成化合物最多的元素:C
含H質量分數最高的氣態氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強的元素:F
金屬性最強的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的金屬單質:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的非金屬單質:F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸:HClO4
最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常溫下呈液態的非金屬單質是Br2,金屬單質是Hg
九年級化學知識重點一、元素、核素、同位素
元素 | 同位素 | 核素 | |
概念 | 具有相同核電荷數的同一類原子的總稱 | 質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 | 具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子 |
物件 | 巨集觀概念,對同類原子而言;既有遊離態,又有化合態 | 微觀概念,對某種元素的原子而言,因為有同位素,所以原子種類多於元素種類 | 微觀概念,指元素的具體的某種原子 |
特徵 | 以單質或化合物形式存在,性質通過形成單質或化合物來體現 | 同位素化學性質幾乎相同,因為質量數不同,物理性質不同。天然存在的各種同位素所佔的原子百分比一般不變 | 具有真實的'質量,不同核素的質量不相同 |
決定因素 | 質子數 | 質子數和中子數 | 質子數和中子數 |
二、原子核外電子排布規律
1.在含有多個電子的原子裡,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規律是:
核外電子總是儘先排布在能量較低的電子層,然後由裡向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。
3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。
4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個),倒數第三層電子數目不能超過32個。
注意:以上規律既相互聯絡,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候,最多為8個,而不是18個。
三比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法
金 屬 性 比 較 | 本質 | 原子越易失電子、金屬性越強 |
判 斷 依 據 | 1.在金屬活動順序表中越靠前,金屬性越強。 | |
2.單質與水或非氧化性酸反應越劇烈,金屬性越強。 | ||
3.單質還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強。 | ||
4.最高價氧化物對應水化物的鹼性越強,金屬性越強。 | ||
5.置換反應:若xn++y=x+ym+,則y比x金屬性強。 | ||
非 金 屬 性 比 較 | 本質 | 原子越易得電子,非金屬性越強。 |
判 斷 方 法 | 1.與H2化合越易,氣態氫化物越穩定,非金屬性就越強。 | |
2.單質氧化性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強。 | ||
3.最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強。 | ||
4.置換反應:若An-+B=Bm-+A,則B比A非金屬性強。 | ||
5.與變價金屬化合時,產物中金屬元素的化合價越高,對應元素的非金屬性越強 |
氧氣的實驗室製法
1.藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理:(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便於將集氣瓶內的空氣趕盡) 難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純淨。
5.操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。
裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺上
點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢後,先將導管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6.檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿。
8.注意事項:
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便於排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然後對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。
(8)停止反應時,應先把撤導管,後移酒精燈(防止水槽裡的水倒流入試管,導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片