必修一的化學學習要重視理解記憶，通過歸納課本知識點，可以強化對知識的理解，加深印象，不容易忘記。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識歸納，希望對大家有用!
一、電解飽和食鹽水
(1)陽極連結電源的 陰極連結電源的
(2)陽極產物是 陰極產物是
(3)陽極產物鑑別方法是
陰極產物鑑別方法是
(4)實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 極附近先 。
(5)陽極一般用 製作;陰極一般用 製作。
(6)電解反應方程式：
(7)電子從電源的 極流向電解池的 極;又從電解池的 極流向電源的 極。
二、物質的量
1、定義：物質中所含一定數目“微粒集體”的多少物理量
微粒集體：0.012Kg12C中所含碳原子的數目(約為6.02x1023)
2、單位及符號：用“n”表示物質的量，單位：摩爾，用“mol”表示
3、用物質的量表示物質時，必須用化學符號表示 1mol O
4、阿伏伽德羅常數
1mol任何粒子所含的粒子數，約6.02x1023
符號：NA 單位：mol-1
“粒子集體”的微粒數=12g12C所含的碳原子數目=1mol的微粒數=阿伏伽德羅常值≈6.02x1023個
n=N∕NA
三、摩爾質量
1、定義：單位物質的`量的物質所具有的質量，當物質用摩爾為單位時，可定義為：1mol物質所具有的質量。
2、表示符號： M表示摩爾質量 單位：g∕mol
3、摩爾質量的數值;與相對分子質量(或相對原子質量)的數值相同，但意義不同。
4、摩爾質量、物質的量、物質的質量之間的關係
N∕NA= n = m∕M
高一化學必修一知識要點一、物理性質：
1、色態：均為銀白色，有金屬光澤的金屬
2、密度：按由上到下的規律排列，其密度遵循由小到大的趨勢，但鉀鈉反常。
3、熔沸點：由上到下依次降低。
二、原子結構
1、原子結構的共同點：最外層電子數目均為1，在化學反應過程中易失去一個電子形成+1價的陽離子。
2、原子結構的遞變性：由上到下，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，對外層電子的吸引力逐漸減弱，電子越易失去，還原性越強。
點燃 三、化學性質： 4Li+O2 === 2Li2O
點燃 與氧氣發生反應 2Na+O2 === Na2O2
點燃 1、與非金屬反應 K+O2 === KO2(超氧化鉀)
Rb、Cs氧原子的個數比越來越大 與Cl2、S反應只有一種產物
2、與水反應：Li與水反應較平穩，而K與水反應有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強鹼(LiOH是弱鹼)ROH
三、焰色反應
1、焰色反應：用於檢驗元素(化合物固體、溶液、單質)
2、Na為黃色，K為紫色(透過藍鈷玻璃)
3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排除Na 的干擾
高一化學必修一必背知識鈉的化合物
一、鈉的氧化物
1、氧化鈉(Na2O)：白色固體，是鈉在空氣中發生緩慢氧化而得到的產物，能與水反應。氧化鈉不穩定，能與氧氣繼續反應生成過氧化鈉。
2、過氧化鈉：淡黃色固體，是鈉燃燒的產物，其化學性質有①與水反應：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②與CO2反應：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性
用途：呼吸面具的供氧劑。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、碳酸鈉：白色固體，常帶有10個結晶水分子，為Na2CO3 • 10H2O，易溶於水，其水溶液為鹼性，俗名純鹼、蘇打。
2、碳酸氫鈉：白色細小晶體，易溶於水(但溶解性小於Na2CO3)
3、化學性質：①與酸反應 ②受熱分解
③互換 通入CO2、加少量酸
Na2CO3 NaHCO3 △(固體)、加NaOH(溶液)
三、用途
1、Na2CO3：用於化工原料、造紙、制皁、紡織、制玻璃等
