九年及的物理對於要面臨升學的九年級學生來說，是需要掌握一些的方法的，把知識點歸納會更容易，下面是本站小編給大家帶來的有關於九年級的物理知識點歸納介紹，希望能夠幫助到大家。
1 分子
一、概念
分子是保持物質化學性質的最小粒子。(由分子構成的物質)
注意：1、化學性質：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質(如顏色、狀態等)是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
2、“最小”是相對而言的，分子是保持物質化學性質的最小粒子，是不可分的，而在化學變化中，分子就不是最小粒子，是可分的。
二、分子的基本性質
⑴分子體積和質量都很小。
⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大(例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，體積小於200毫升;空氣容易被壓縮)。注意，是分子間隔變大，分子大小是不變的。
⑶分子在不斷的做無規則的運動。溫度越高，分子的運動速率越快(例子：品紅擴散;濃氨水分子運動使酚酞溶液變紅(酚酞試液遇鹼性物質顯紅色。氨水顯鹼性);紅墨水擴散)。注意，固體分子不能自由運動，但是在原地振動，液體和氣體中分子自由運動。
⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如無論什麼地方的水都能解渴而油不能解渴。
(5)分子是由原子構成的，不同種物質的分子，原子構成不同，可分三種情形:原子種類不同、原子種類同但個數不同、原子種類個數都相同但原子排列方式和順序不同(高中學)。
三.分子的內部結構：
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的;
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
2 原子
一、概念：原子是化學變化中的最小粒子。注意：“最小”指的是化學變化中的最小，原子還可以再分為原子核和核外電子。
二、化學變化的.實質：在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
三、分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
四、由原子直接構成的物質：
⑴金屬單質，如：鐵、銅、金等;
⑵固態非金屬單質，如：硫、磷、金剛石等
⑶稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等;
(4)物質、分子原子構成關係。
五、原子的基本性質：
(1)、原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。
(2)、原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。
溫度越高，能量越大，運動速度就越快。
(3)、原子之間也有一定的間隔。
六、巨集觀現象和微觀現象
巨集觀現象是指由分子、原子、離子等大量粒子的集合體所表現出來的性質，巨集觀概念，只分種類不計個數。微觀現象是由分子、原子、離子等粒子個體所表現出來的性質，微觀概念，既分種類又分個數。
七、運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
(1)物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成新分子的變化(分子本身沒有變化);化學變化：生成了新分子的變化(分子本身發生改變)。
如：水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化。
水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變;水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。
(2)純淨物和混合物(由分子構成的物質)
A.純淨物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子;
B.混合物：由不同種分子構成的物質。
(3)溫度計：水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大。
3 原子的結構
一、原子的結構
(1)原子結構的認識
原子的構成示意圖：
原子結構模型圖：
(2)在原子中由於原子核帶正電，帶的正電荷數(即核電荷數)與核外電子帶的負電荷數(數值上等於核外電子數)相等,電性相反，所以原子不顯電性 (裂變和聚變)
因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數
原子的質量主要集中在原子核上。
注意：①原子中質子數不一定等於中子數
②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
二、相對原子質量：
⑴ 相對原子質量= 某原子的質量
碳原子質量的1/12
⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：相對原子質量 = 質子數 + 中子數
三、核外電子的排布。
①.分層排布：電子在原子核外是繞核分層運動的。能量低的離核近，能量高的離核遠。(原子的體積主要是集中在電子運動的空間)
②.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層;第1層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子(氦是2個)。電子必須排滿低能量層再排向高能量層。各電子層最多容納的電子數目是2n2(K、L、M).
③.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的“+”號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
④.化學性質與核外電子數的關係：
原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為相對穩定結構。具有相對穩定結構的元素化學性質穩定、不活潑。金屬元素的原子最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失去電子而變成陽離子;非金屬元素的原子最外層電子數一般大於4個，在化學反應中易得到電子而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。
⑤.不同原子的本質區別：核內質子數不同
4 元素
一、元素
1、 含義：具有相同質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
2、 元素與原子的比較：
3、元素的分類
4、元素的分佈：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe (養閨女缺鈣，哪家沒
青~菜。)
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學反應前後元素種類不變
二、元素符號
1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、 表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素;表示一個氧原子。單質由單個原子構成的，還表示一種單質。
3、 原子個數的表示方法：在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H;2H：表示2個氫原子。
4、 元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。
三、元素週期表
1、 發現者：俄國科學家門捷列夫
2、 結構：7個週期16個族
3、 元素週期表與原子結構的關係：
①同一週期的元素原子的電子層數相同，電子層數=週期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數
4、 原子序數=質子數=核電荷數=電子數
元素週期表中每一方格提供的資訊：2、元素週期表的結構
元素週期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個週期，每一個縱行叫做一個族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質(純淨物)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
物質由粒子(分子、原子、離子)構成：
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。例如水銀是由汞原子構成的
分子：例如：氯氣由氯氣分子構成，水是由水分子構成的。
離子：NaCl等離子化合物，例如：氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成
分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
五、離子
1.定義：帶電荷的原子(或原子團)叫做離子。
2.形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子;原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。
3.分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ ;陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
4.離子符號的表示方法：
在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2- 等
5.離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：
Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)還表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
2Mg2+ 表示兩個鎂離子(離子符號前面的化學計量數(係數)表示離子的個數);
6.原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數=核外電子數
陰離子：質子數<核外電子數
陽離子：質子數>核外電子數
7、有關離子的小結
(1)離子所帶的電荷=該元素的化合價
(2)常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 MnO4-高錳酸根離子 MnO42- PO43- HCO3-
小結：
1、構成物質的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )
由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等
由離子直接構成的物質：鹼、鹽
2、物質的組成、構成的描述：
①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成
②物質的構成：××物質由××分子(或原子、離子)構成
例：水由水分子構成;鐵由鐵原子構成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
點選下頁檢視更多九年級上冊物理第四單元知識點
