硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有遊離態又有化合態。(如火山口中的硫就以單質存在)
2、硫單質：
①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶於水，熔點低。
②化學性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，密度比空氣大，易液化。
(2)SO2的製備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應為可逆反應。
可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞：相同條件下)
②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與鹼反應生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應：
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
b、與Ca(OH)2溶液反應：
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對比CO2與鹼反應：
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉澱生成，後沉澱消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑑別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。
③SO2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。
(催化劑：粉塵、五氧化二釩)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合後作用於有色溶液，漂白效果將大大減弱。)
④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉澱生成)
⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。
SO2 | Cl2 | |
漂白的物質 | 漂白某些有色物質 | 使溼潤有色物質褪色 |
原理 | 與有色物質化合生成不穩定的無色物質 | 與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質 |
加熱 | 能恢復原色（無色物質分解） | 不能復原 |
⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規範操作：注酸入水且不斷攪拌)。質量分數為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發，沸點高，密度比水大。
(2)濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。
①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、溼存水和氣體中的水蒸氣，可作乾燥劑，可乾燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來乾燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
②脫水性：能將有機物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數比2︰1脫水，炭化變黑。
③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(+6價硫體現了強氧化性)，能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。
a. 與大多數金屬反應(如銅)：2H2SO4 (濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑
(此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 )
b. 與非金屬反應(如C反應)：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
(此反應濃硫酸表現出強氧化性 )
注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。
濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層緻密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵製或鋁製容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
(3)硫酸的'用途：乾燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。
大學聯考化學知識難點1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子
2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化型別不作要求)
概念 | 表示 | 條件 |
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 | A：電子對給予體 B：電子對接受體 | 其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 |
(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。
(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物
②形成條件：
a.中心原子(或離子)必須存在空軌道
b.配位體具有提供孤電子對的原子
③配合物的組成
④配合物的性質：配合物具有一定的穩定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。
3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括範德華力和氫鍵。
範德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。
4、分子晶體:分子間以分子間作用力(範德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、乾冰。
5、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。
6、NH3、H2O、HF中由於存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。
影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。
7、幾種比較：
(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
化學鍵型別 | 離子鍵 | 共價鍵 | 金屬鍵 |
概念 | 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵 | 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵 | 金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵 |
成鍵微粒 | 陰陽離子 | 原子 | 金屬陽離子和自由電子 |
成鍵性質 | 靜電作用 | 共用電子對 | 電性作用 |
形成條件 | 活潑金屬與活潑的非金屬元素 | 非金屬與非金屬元素 | 金屬內部 |
例項 | NaCl、MgO | HCl、H2SO4 | Fe、Mg |
(2)非極性鍵和極性鍵的比較
非極性鍵 | 極性鍵 | |
概念 | 同種元素原子形成的共價鍵 | 不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移 |
原子吸引電子能力 | 相同 | 不同 |
共用電子對 | 不偏向任何一方 | 偏向吸引電子能力強的原子 |
成鍵原子電性 | 電中性 | 顯電性 |
形成條件 | 由同種非金屬元素組成 | 由不同種非金屬元素組成 |
(3)物質溶沸點的比較
①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
②同種型別晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
a.離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
b.分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。
c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
③常溫常壓下狀態
a.熔點：固態物質>液態物質
b.沸點：液態物質>氣態物質
高中化學必考知識點1.鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應化學方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強鹼溶液反應化學方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強鹼溶 液反應時先與水反應，生成的HF再與鹼反應。
4. Agx有感光性，見光一般分解;但AgF穩 定，見光也不分解。
5. AgX—般不溶於水也不溶於稀HNO3;但 AgF可溶於水。
6. CaX2 一般可溶於水;但CaF2難溶於水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正 價;但氟元素在化合物中只能顯負價。
8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與矽或二氧化矽反應;但氫 氟酸能與矽或二氧化矽反應。
10. 鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3;但I2 單質與鐵反應生成物為FeI2。
11. 組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨 著相對分子質量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。
12. 鹼金屬單質的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 鹼金屬與足量氧氣反應，一般都能生成 過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應時，只能生 成 L i2。
14. 製取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為 -2價;但FeS2中硫元素的化合價為-1價。
16. 碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4 價;但矽卻只有+4價。
17. PO43-離子的鑑定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產生黃色沉澱，再加稀HNO3溶液沉澱消失的方法進行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑑定。
18. 非金屬單質一般不導電;但石墨、碲卻能 導電。
19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質常溫下一般為固態;但溴為液態。
21. 非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成 氫氣;但矽卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無毒，因其不溶於水也不溶於胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶於水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶於水。
