與國中的化學學習相比，高中化學的知識點比較繁多，需要記憶的內容也是很多的，那麼我們需要掌握的化學知識有哪些呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
1、各種化學用語
如：核素、離子、原子的標記符號;各種化學式、方程式;結構簡式、結構式;分子式、最簡式、實驗式等
2、原子、離子的結構特徵
即：各電子層結構、最外層電子數、半徑及性質(得失電子能力、氧化還原性)
3、週期律的內涵
即：原子離子結構的週期性變化、原子離子得失電子能力的週期性變化、元素金屬性和非金屬性的週期性變化、元素單質的性質的週期性變化、元素化合物的性質的週期性變化.
4、週期表的結構及構成規律
5、反應速率的計算
(表示、比較、換算等)及影響反應速率的各種因素(要求識別影象和繪製圖像)
6、平衡狀態的特徵與判斷、平衡移動的判斷
即濃度、轉化率、體積百分含量、平均相對分子質量、密度、壓強
7、有關化學平衡常數的簡單計算
8、弱電解質(含水)的電離平衡移動的分析
9、溶液的酸鹼性
pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑
10、鹽的'水解的本質及表示方法
11、離子反應的本質
離子共存的分析、離子濃度的大小比較
12、關於氧化還原反應
(無機、有機)的分析、簡單的配平與基本計算
13、關於電化學(原電池、電解池)的分析
14、反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律及應用
15、同分異構體的分析與判斷
16、重要官能團的結構、典型反應及相互轉化
17、有機反應型別及典型例證
18、有機物的合成與推斷
19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素
20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
21、以氮的氧化物
硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素
22、以矽及其氧化物為線索的碳族元素
23、以鈉及過氧化鈉為主線的鹼金屬元素
24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
25、二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用
26、教材上的演示實驗
即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、拓展等
27、做過的分組實驗
即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、評價、改進等
28、相關概念
如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池
29、相反概念
如：陰極和陽極，正極和負極，加成和消去，氧化反應和還原反應
30、相似概念
如：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物和同系列，揮發和昇華
31、相近概念
如：核素、同位素和元素，原子的性質、元素的性質和單質的性質，原子的質量、原子的相對原子質量、元素的相對原子質量和質量數。
高中化學選修知識要點電解原理的應用
1.電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣
(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
(2)電極、電解質溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M— ne - == M n+
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面 M n+ + ne - == M
電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理
陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+
陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
2.電鍍應用之一：銅的精煉
陽極：粗銅;
陰極：純銅
電解質溶液：硫酸銅
3.電冶金
(1)電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
(2)電解氯化鈉：
通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-
通直流電後：
陽極：2Na+ + 2e- == 2Na
陰極：2Cl-— 2e- == Cl2↑
規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。
①有活潑性不同的兩個電極;
②兩極用導線互相連線成直接插入連通的電解質溶液裡;
③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。
(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連線的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。
原電池，電解池，電鍍池的比較
原電池 | 電解池 | 電鍍池 | |
定義（裝置特點） | 將化學能轉變成電能的裝置 | 將電能轉變成化學能的裝置 | 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬 |
反應特徵 | 自發反應 | 非自發反應 | 非自發反應 |
裝置特徵 | 無電源，兩級材料不同 | 有電源，兩級材料可同可不同 | 有電源 |
形成條件 | 活動性不同的兩極 電解質溶液 形成閉合迴路 | 兩電極連線直流電源 兩電極插入電解質溶液 形成閉合迴路 | 1.鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2.電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 |
電極名稱 | 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導電非金屬） | 陽極：與電源正極相連 陰極：與電源負極相連 | 名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 |
電極反應 | 負極：氧化反應，金屬失去電子 正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） | 陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子 | 陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子 |
電子流向 | 負極→正極 | 電源負極→陰極 電源正極→陽極 | 同電解池 |
溶液中帶電粒子的移動 | 陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 | 陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動 | 同電解池 |
聯絡 | 在兩極上都發生氧化反應和還原反應 | ||
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應範疇的有：
滷代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑑別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(滷原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
