化學用語是中學化學基礎知識的重要組成部分，是教師向學生傳播化學知識的媒介，是學生掌握化學知識必不可少的工具，同時也是科學研究、學術交流的一種手段。
化學用語是國際統一規定用來表示物質的組成、結構和變化規律的符號。它具有簡明直觀，概括力強的特點，也有助於培養和發展學生的抽象思維和理解力。因此，化學教師如何深入理解化學用語的概念內涵，準確而熟練地運用化學用語，掌握化學用語的教學規律、方法和特點是實現雙基教學的關鍵。
一、化學用語的起源
1808年，道爾頓在化學中首先開始使用基於原子論觀點的、表示元素原子和化合物的符號，即所謂道爾頓符號。畫出了一些原子和化合物的表示符號共37個。如：
元素 氫 氮 碳 氧 磷 硫 鐵 鋅 銅
符號
化合物 水 氨 一氧化碳 碳酸
符號
1819年，柏齊裡烏斯倡議並開始使用元素拉丁文名稱第一個字母表示元素，他建議：用簡單的字母表示主要的非金屬元素，用附加第二個小寫字母的辦法來區分那些第一個字母相同的金屬或其它非金屬元素。至今使用的化學符號就是在柏齊裡烏斯倡議的原則基礎上形成的符號體系。例如：用C表示碳元素，Ca表示鈣元素；S表示硫元素，Si表示矽元素；N表示氮元素， Na表示鈉元素等等。為了便於國際交流，進行規定和統一化學用語的工作，多年來國際純粹和應用化學聯合會（IUPAC）開展了大量工作；我國化學會和科學院均設立專門機構，從事化學名詞的翻譯和規定工作。中學化學課本中的元素符號都是世界各國所公認、統一的。
二、化學用語的分類和相關的內容
在中學化學中，化學用語主要包括化學符號、化學式、化學方程式、化學圖式四個部分。它是按現行中學化學課本知識體系有計劃有目的地引入的。在國中階段初步形成體系，在高中階段得到充分提高。
1．化學符號主要包括：元素符號、離子符號、同位素符號、電子式、根式。
2．化學式主要包括：最簡式、分子式、結構式、示性式、同分異構式、用電子式表示分子的結構的化學式、用配位鍵結合的絡合物、用氫鍵表示的化合物。
3．化學方程式主要包括：化學方程式、氧化還原反應方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學方程式、可逆反應方程式、可逆反應通式、電極反應方程式、鹽類水解反應方程式、用電子式表示分子形成過程的式子。
4．化學圖式主要包括，化合物的'分子圖式、原子結構示意圖、離子結構示意圖、原子和離子的軌道表示式、共價分子軌道表示式、電子排布式、電子雲圖、電子雲介面圖、電子雲徑向分佈圖、電子雲的角度分佈圖、晶體結構圖。
對於每一種化學用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質的各種元素和各種元素的原子個數最簡整數比。又如：鹽酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為：H++OH-=H2O它是用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應。表示的意義是：表示離子間的反應；表示同一型別的離子反應的實質。因此，教師要統觀全域性，理清脈絡，認清各種化學用語的特點，比較各自的異同點以及它們之間的相互聯絡。在國中化學教學中就要打好一定的基礎，然後在此基礎上有計劃有步驟地引入和講清新的化學用語，這樣，從整體著眼，從具體入手，環環扣緊，嚴格要求，就能收到較好的效果，完成化學用語教學目標中確定的教學任務。
三、在化學用語教學中應注意的幾個問題
1．從化學教學起始階段就要不斷滲透有關化學用語的知識內容。
對於元素符號、化學式、化學方程式，學生過去從沒接觸過，但又是教學中的難點，學生往往感覺枯燥無味，認為記元素符號是一種“苦差事”，教師不妨採取一些教學的超前措施，避免學到後面《元素》一節內容時，大量元素符號一起呈現在學生面前，並要求他們一下子熟記，以至挫傷他們學習化學的積極性。為了分散難點，提高學生學習興趣，要從“緒言”一節開始，就有選擇地給出一些元素符號和一些物質的化學式。例如：銀白色金屬鎂帶，點燃後能在空氣中燃燒，生成了白色粉末狀物質氧化鎂。在課本中用文字表示如下：鎂+氧氣氧化鎂 在教學中可告知學生：在化學中，鎂用符號Mg表示，氧氣用符號O2表示，氧化鎂用MgO表示。那麼這個化學變化就可表示為：Mg+O2MgO（這裡不要求配平），並說明這種表示化學反應的式子，是一種國際通用的化學書面語言。促使學生學習行為的有的性。習讀成鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂。在這個反應裡，我們認識了二個元素符號Mg和O，二個化學式O2和MgO，緊接著在第一章空氣、氧氣中，我們又學習了氧氣的化學性質，又認識了氮N、碳C、硫S、鐵Fe、磷P、銅Cu、鋁Al等元素符號。同時又認識了二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮氣N2等化學式。並會寫出碳、硫、鐵、磷與氧氣反應的式子，如：C+O2CO2，S+O2SO2等。為後面學習化學方程式打下了基礎。
這樣，從一開始學習化學就滲透化學用語，學生容易接受，不吃力，反而很感興趣，瞭解到化學中的這些符號成為化學這門課的特點，是學習化學的工具。
在集中學習元素符號時，可以在已經熟悉部分元素符號的基礎上，把中學常用的27種元素中最常見的17種元素編成三句韻律語：碳C氫H氧O氮N氯Cl硫S磷P，鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鐵Fe鋅Zn，再加三個銅Cu汞Hg銀Ag。然後每節課抽出5分鐘默寫幾個元素符號和化學式，並要求學生做“元素名稱元素符號”，“物質名稱化學式”的互現練習。同時把易混淆的元素如：H和He，Al和Cl，Mg和Hg，Hg和Ag等穿插進去，使學生在變式練習中加深記憶達到熟練掌握的目的。
隨著知識的積累，要求學生每見到一個物質的化學式，就要說出它是由哪些元素組成的。如：H2O，是由氫元素和氧元素組成的；CO2，是由碳元素和氧元素組成的；NH4HCO3是由氫元素氮元素碳元素氧元素四種元素組成的。
這種在起始課就開始滲透化學用語的教學方法是行之有效的，為後面學習元素符號、化學式、化學方程式的含義奠定了基礎。
2．瞭解化學用語表示的意義，是學好化學用語的關鍵
學生不但要能正確書寫元素符號、分子式和化學方程式，更重要的是要掌握化學用語的意義。如：要讓學生見到CO2這個分子式時，要知道它表示的意義應有以下10個方面：
（1）表示二氧化碳
（2）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（3）表示碳、氧元素質量比為3∶8。
（4）表示1個二氧化碳分子。
（5）表示1摩二氧化碳分子。
（6）表示1個二氧化碳分子裡有1個碳原子和2個氧原子。
（7）表示1摩二氧化碳分子裡有1摩碳原子，2摩氧原子。
（8）表示二氧化碳的分子量是44。
（9）表示二氧化碳的摩爾質量是44克／摩
（10）表示在標準狀況下1摩二氧化碳氣體的體積是22.4升。
這樣，就使枯燥的二氧化碳分子式變成了活生生的，既有巨集觀又有微觀、既有定性又有定量的事實了。
又如：C＋O2CO2這個化學方程式，應使學生掌握以下六點含義：
（1）表示了碳和氧氣反應生成了二氧化碳。
（2）表示了反應條件是點燃。
（3）表示了碳、氧氣、二氧化碳的質量比是12∶32∶44，即3∶8∶11。
（4）表示了碳、氧氣、二氧化碳的微粒個數比或物質的量比是1∶1∶1。
（5）表示在同溫同壓下氧氣和二氧化碳氣體體積比是1∶1。
（6）體現了質量守恆定律。
這樣，當學生掌握了這些含義後，不論再做概念判斷，還是應用化學方程式的計算，就找到了依據，再根據題目的具體要求，進行適當的取捨。更重要的是使學生具體明確學習化學用語的目的，意義和要求。
3．化學用語中氧化還原方程式與氧化還原反應概念的關係。
學生在國中初次學習氧化還原反應時，是從得氧、失氧的角度來認識什麼是氧化、什麼是還原的。在高一時，就要求從化合價升降的角度認識氧化還原。並要掌握氧化還原方程式的配平。從而也進一步認識了氧化還原反應的本質，是化合價的升降或電子的轉移。為了把氧化還原反應學深學透，就要從6方面來入手，掌握氧化還原化學方程式反映的有關定性和定量知識內容。
（1）要標出電子轉移的方向和數目。
（2）提出被氧化和被還原的元素。
（3）要標出反應中的氧化過程和還原過程。
（4）找出氧化劑和還原劑。
（5）明確氧化產物和還原產物。
（6）有些反應還要定量地分析出起氧化劑作用或起還原劑作用的物質，物質的量是多少。
有利於學生掌握氧化還原反應的本質，掌握氧化還原方程式配平的方法，從而正確地書寫氧化還原方程式。
4．化學用語的綜合複習
在化學總複習時，要對學過的化學用語通過具體例項做一全面的複習。例如通過對同一微粒的不同表示方法，從而明確它們所代表的不同意義。
進一步複習
（1）上述微粒中能自相結合成非極性分子的氯原子、氫原子。
（2）上述微粒中能互相結合成極性分子的是氫原子與氯原子結合生成氯化氫分子。
（3）上述微粒中能互相結合成非極性分子的是氫原子與碳原子，結合生成的甲烷分子。
上述微粒中能結合成離子化合物的原子是鈉原子與氯原子，結合生成的氯化鈉。
總之，化學用語的教學，教師要通盤考慮精心組織教學。教學方法上要靈活多樣，既要講解清楚，又要反覆練習，提高學習興趣，提高學習效率。另外還要嚴格要求在理解其涵義的基礎上去記憶，在規範化書寫的訓練過程中去識別，在應用中進一步去掌握。
