縱觀幾年大學聯考理科綜合中化學試題，可以發現化學試題重視基礎知識的考查，所以廣東的考生要以基礎知識點為複習的出發點，打好基礎。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重點知識點，希望對大家有用!
一、含量與物理性質
1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5.N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的.元素。
是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。
二、化學性質與用途
1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短週期元素。
大學聯考化學實驗知識點實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣｡
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近｡這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純淨的氣體｡
3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部｡原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便｡
4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部｡這樣利於兩者接觸,充分發生反應｡
5.點燃 H2､CH4 等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的 1/3 為宜｡若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴｡
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央｡不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂｡
7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中｡
8.若需將 HCl､NH3 等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗｡
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡｡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣｡
11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等氣體時,為方便新增酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液麵以下,以免漏氣｡
12.制 Cl2､HCl､C2H4 氣體時,為方便新增酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗｡但由於這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置於反應液之上,因而都選用分液漏斗｡
高中化學常考知識點1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
