大學聯考化學取得好成績的關鍵是要認真備考複習，考生要做的就是迴歸教材，強化主幹基礎知識點，將重要的知識內容記熟。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重要的知識點，希望對大家有用!
1、基本反應型別
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁;一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"後點燃酒精燈進行加熱;
"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
高中化學常考知識1.水在氧化還原反應中的作用
(1)水作氧化劑
水與鈉、其它鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強鹼溶液反應：
(2)水做還原劑
水與F2的反應：
(3)水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應：
(1)水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化矽化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質
(一)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
滷水—常指海水晒鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液
高中化學知識重點大小關係
1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大後小，再調遊碼。
2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。
3、乾燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。
4、固體藥品應儲存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存於細口瓶中。
5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規定用量，如未註明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。
長短關係
1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時，氣體應從長導管進，短導管出，即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時，則正好相反，為短進長出。
2、使用帶雙導管的集氣瓶並用排氣法收集氣體時(瓶口向上)，若氣體的式量大於29(如Cl2)，氣體應從長導管進，將空氣從短導管排出;若氣體的式量小於29(如H2)，則氣體應從短導管進，將空氣從長導管排出。
快慢關係
1、實驗室制氯氣時，加熱時宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。
2、實驗室制乙烯時，加熱使液體溫度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否則易產生乙醚等副產物。
3、實驗室制乙炔時，輕輕旋開分液漏斗的旋塞，使水緩慢滴下，宜慢不宜快。
4、中和滴定接近終點時，滴加液體宜慢不宜快。
多少關係
1、在工業生產中往往採用增大濃度的`方法，使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多，而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業製法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的轉化率。
2、實驗室制乙烯時，濃硫酸的量多，乙醇的量少，二者的體積比為3∶1。
3、實驗室配製王水時，濃鹽酸量多，濃硝酸量少，二者的體積比為3∶1。
內外關係
1、用酒精燈加熱時，要用外焰不用內焰。
2、測定硝酸鉀的溶解度時，溫度計要插在試管內，製備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。
直接和間接的關係
1、坩堝、蒸發皿、試管、硬質玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網間接加熱。
