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有機物的結構與性質
1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。
2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質
(1)烷烴
A) 官能團：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C) 化學性質：
(2)烯烴：
A) 官能團： ;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2
B) 結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連線的四個原子共平面。
C) 化學性質：
(3)炔烴：
A) 官能團：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH
B) 結構特點：碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叄鍵碳原子與其所連線的兩個原子在同一條直線上。
C) 化學性質：(略)
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：
B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。
C)化學性質：
①取代反應(與液溴、HNO3、H2SO4等)
(5)醇類：
A) 官能團：—OH(醇羥基); 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 結構特點：羥基取代鏈烴分子(或脂環烴分子、苯環側鏈上)的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。
C) 化學性質：
(與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……)
④酯化反應(跟羧酸或含氧無機酸)
(6)醛酮
B) 結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連線的各原子在同一平面上。
C) 化學性質：
(7)羧酸
3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)
B) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C) 化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等;②具有多元醇的化學性質。
(2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)
B) 結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基;麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。
C) 化學性質：
①蔗糖沒有還原性;麥芽糖有還原性。
②水解反應
(3)多糖
A) 代表物：澱粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]
B) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
C) 化學性質：
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應(最終產物均為葡萄糖)
(4)蛋白質
A) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
B) 化學性質：
①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。
②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，採用多次鹽析可分離和提純蛋白質(膠體的性質)
③變性：蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成：油脂是高階脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬於混合物，不屬於高分子化合物。
D) 化學性質：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：類似酯類水解。酸性水解可用於製取高階脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作皂化反應(生成高階脂肪酸鈉)，皂化後通過鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。
高中化學必修二知識重點化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：
速率比=方程式係數比
變化量比=方程式係數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的.反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態的標誌：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應)
高中化學方程式知識點1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2==【點燃】Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空氣中加熱(變黃) 2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(浮、熔、遊、響、紅) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2 是強氧化劑，用於漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 鹼性氧化物 Na2O 與水的反應 Na2O+H2O=2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打(純鹼)與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純鹼溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH==【加熱】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2==【加熱】2Li2O
9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) Cu + Cl2==【點燃】CuCl2 之後加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2==【點燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H2 + Cl2==【點燃】2HCl 氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸) H2+F2=2HF
12、氯氣溶於水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶) MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe + S==【加熱】FeS 鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3
18、銅與濃硫酸反應： Cu+2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳與濃硫酸反應： C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑
20、工業制單質矽(碳在高溫下還原二氧化矽) SiO2 + 2C=(高溫)Si + 2CO↑
21、二氧化矽與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
22、氮氣和氫氣反應(工業合成氨) N2 + 3H2→【催化劑】 2NH3 2NH3→【高溫高壓】N2 + 3H2
23、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼) N2 + O2=(放電)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶於水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
24、HNO3 與 Fe 的反應 Al、Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化(常溫) Fe 與濃 HNO3 加熱 Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 與稀 HNO3 反應 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
