在初中學習中，化學佔有十分重要的地位，是我們會考必考的科目之一，所以九年級學生一定要重視化學這門科目的學習。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點總結，希望對大家有用!
化學使世界變得更加絢麗多彩
1、化學：是在分子、原子研究物質的性質、結構、組成與變化規律的科學。
2、化學變化的本質：分子中原子重新組合。
3、俄國的門捷列夫發現了元素週期律並編制出元素週期表。
4、奠定了近代化學的基礎：英國的道爾頓創立的原子論和義大利的阿伏加德羅創立的分子學說。
5、綠色化學又稱環境友好化學。核心：利用化學原理從源頭消除汙染。
6、綠色化學的特點：
(1)充分利用資源和能源，採用無毒、無害的原料。
(2)在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放。
(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”。
(4)生產出有利於環境保護、社群安全和人體健康的環境友好的產品。
7、我國古代的三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器;商代就會製造出精美的青銅器;春秋戰國就會冶鐵和鍊鋼。
物質的變化和性質
1、化學變化：變化時生成其它物質的變化。(又叫做化學反應)
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導電性、導熱性。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸鹼性、毒性、脫水性、腐蝕性。
5、化學變化常伴隨的現象：放熱或吸熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱。
6、化學變化與物理變化的`根本區別：有沒有新物質生成。
7、化學變化的同時一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時不一定有化學變化的伴隨。
8、化學變化的本質特徵：有新物質生成。
9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。
化學是一門以實驗為基礎的科學
1、 學習化學的特點(三個關注)：
(1)關注物質的性質。
(2)關注物質的變化。
(3)關注物質的變化過程以及對結果的解釋和討論。
2、 科學探究的方法：
(1)提出問題 (2)作出猜想或假設 (3)制定計劃 (4)進行實驗
(5)收集證據 (6)分析解釋及結論 (7)反思與評價 (8)表達與交流
3、吸入的空氣比撥出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。
4、現在的化學實驗室的前生是煉丹術士和煉金術士作坊。
九年級化學知識重點化學反應現象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體
13、CuSO4與NaOH溶液的反應： 藍色沉澱生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。
23、生鏽的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵鏽溶解、溶液呈黃色。 鐵器除鏽
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
國中化學常考知識點1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色： 見四
3. 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱;
④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色)
5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
