九年級的時候我們會開始接觸化學這門新課程,在第二單元我們將會學習空氣的化學性質,這個單元的內容是考試的必考點,我們一定要掌握好。下面是本站小編為大家整理的九年級必備的化學知識,希望對大家有用!
九年級上冊化學第二單元知識一、基本概念
1.物理變化:沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2.化學變化:生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽
化學變化的本質特徵:生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質:不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。
5.純淨物:只由一種物質組成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物:由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)
7.單質:由同種元素組成的純淨物。如:N2 、O2 、S、P等。
8.化合物:由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物:由兩種元素組成的純淨物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。
10.化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
11.分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
12.氧化反應:物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13.催化劑:在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的`催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14.催化作用:催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題:(1)為什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能,產生新物質)
2.空氣的成分: N2:78%; O2:21% ;稀有氣體:0.94% ;CO2:0.03% ;其它氣體和雜質:0.03%
3.氧氣的用途:供給呼吸和支援燃燒
4.氮氣的用途
5.稀有氣體的性質和用途
6.空氣的汙染:(空氣質量日報、預報)(1) 汙染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 汙染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2、CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1.氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支援燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應:硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙,生成白色固體P2O5)
九年級化學知識重點藥品的取用
1、藥品的存放:
一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),
金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。
②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被汙染)。標籤應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標籤向外,放回原處。
②液體試劑的滴加法:
滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,後吸取試劑
b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢,立即用水洗滌乾淨(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑汙染
國中化學考點知識1.酸的五條通性:
(1)酸與指示劑反應,遇紫色石蕊變紅
(2)酸與某些金屬反應,生成鹽和氫氣
(3)酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水
(4)酸與鹼反應生成鹽和水
(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.鹼的四條通性:
(1)鹼【溶液】與指示劑反應,遇紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅
(2)【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水
(3)鹼與酸反應,生成鹽和水
(4)【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應,生成新鹼和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈鹼性。
鉀鈉銨、硝酸鹽都溶於水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水,硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸,若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸),則證明有氯離子。
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸,若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸),則證明有硫酸根離子。
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶於水),若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。
6.證明氫氧化鈉是否變質
(1)〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質。
(2)〔鹼〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉澱產生,則變質。
(3)〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉澱產生,則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕