九年級的化學是很基礎的,但是物質之間的反應要弄清楚,方程式要記熟,那麼第六單元的知識點你都記住了嗎?下面是本站小編為大家整理的九年級上冊化學知識歸納,希望對大家有用!
九年級上冊化學第六單元知識碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆裡面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如製糖工業利用其來脫色,防毒面具裡的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用於冶鐵,炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO
3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應)
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過氧化氫製氧氣(制氫氣)相同的發生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法:
煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】
九年級上冊化學基礎知識一、藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節約:取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的`藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器裡。
4.實驗時若眼睛裡濺進了藥液,要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾汙滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2.從細口瓶裡取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應使標籤向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤。
3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩,視線與量筒內液體凹液麵的最低處保持水平。俯視讀數偏高,仰視讀數偏底。
B:量取液體體積操作:先向量筒裡傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。
C:讀數時,若仰視,讀數比實際體積低;若俯視,讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1.酒精燈火焰:分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項:A:酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B:用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C:絕對禁止向燃著的酒精燈內新增酒精;D:絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災。E:不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時要把儀器擦乾,先進行預熱,然後固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,並不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器
1.用試管刷刷洗,刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞
2.儀器洗乾淨的標誌是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
九年級上冊化學重點知識一、基本概念
1.物理變化:沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2.化學變化:生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽
化學變化的本質特徵:生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質:不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。
5.純淨物:只由一種物質組成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物:由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)
7.單質:由同種元素組成的純淨物。如:N2 、O2 、S、P等。
8.化合物:由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物:由兩種元素組成的純淨物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。
10.化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
11.分解反應:由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
12.氧化反應:物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13.催化劑:在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]