第四單元 構成物質的微粒
1、 原子的構成
原子核(+)
原子 質子(+) 中子(不帶電)
核外電子(-)
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關係。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的'結構，屬於相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等於或多於4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬於相對穩定結構。
（二）離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
四、 化學式與化合價
（一）化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質裡元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。
（2）使用化合價的規則是：在化合物裡，元素正負化合價的代數和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三隻有磷酸根，正一價的是銨根。
（二）化學式的意義和書寫
1.化學式的意義
①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，
負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔
（三）關於化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質量；
②物質組成元素的質量比；
③物質中某元素的質量分數。公式為
（四）根據化合價寫化學式
