國中化學其實還是以科普為主的,並不是很難。但是化學跟其他理科不同,它像文科一樣,需要記憶一些化學式,化學方程之類的知識點。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識,希望對大家有用!
九年級化學知識金屬和金屬材料
1. 物理性質
(1)金屬的物理性質:
a. 常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。
b. 大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
c. 有良好的導熱性、導電性、延展性
(2)合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.
鐵合金——生鐵和鋼:主要成份都是鐵,但含碳量不同
鈦合金:熔點高、密度、機械效能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2. 金屬的化學性質
(1)大多數金屬可與氧氣的反應
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件:“前換後,鹽可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“溼法冶金”原理)
3. 常見金屬活動性順序:
在金屬活動性順序裡:
① 金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4. 金屬資源的保護和利用
(1)鐵的冶煉
a. 原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
c. 常見的鐵礦石:磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的鏽蝕
a. 鐵生鏽的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分:Fe2O3·XH2O)
銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸;
銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3。
b. 防止鐵製品生鏽的措施:
① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;
② 表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍等;
③ 製成不鏽鋼。
國中化學考點知識(一)、金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1、鋅和稀硫酸:Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、鐵和稀硫酸:Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、鎂和稀硫酸:Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、鋁和稀硫酸:2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、鋅和稀鹽酸:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸:2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金屬單質 + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、銅和硝酸汞溶液反應:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水
12、氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化銅和稀鹽酸反應:CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水
18、苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
九年級化學知識重點化學式的基礎計算公式
1、相對分子質量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……
2) 相對原子質量可以從元素週期表中讀出,計算時一般取整
2、化學式的讀法
1) 單質
a)氣體:元素名稱+氣
例:He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體:元素名稱
例:Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法:O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則:倒著讀)
a)形如“AxBy”的`化合物讀作:“B化A”,是否讀出數字,視具體情況而定
例:NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作:“氫氧化A”,一般不讀數字
例:NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作:“某化銨”,一般不讀數字
例:NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作:“B酸A”,一般不讀數字
例:Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法:NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學式的書寫規則
1) 單質
a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態非金屬):元素符號例:He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構成的物質(氣態非金屬、液態非金屬):元素符號+右下角數字(數字通常是“2”)例:H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則:正前負後)
a)兩種元素組成的化合物:金左非右氧最後
例:NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物:正前負後
例:H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫法:氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學式的意義
1) 巨集觀意義
a)表示一種物質
b)表示一種物質的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個分子
b)表示一個分子的原子構成