大學聯考化學複習已經開始了，大家在複習的時候一定要多下功夫，這樣才能取得好的複習效果，化學這門科目需要複習哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的化學大學聯考必備的知識，希望對大家有用!
1. 鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應化學方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強鹼溶液反應化學方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強鹼溶 液反應時先與水反應，生成的HF再與鹼反應。
4. Agx有感光性，見光一般分解;但AgF穩 定，見光也不分解。
5. AgX—般不溶於水也不溶於稀HNO3;但 AgF可溶於水。
6. CaX2 一般可溶於水;但CaF2難溶於水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正 價;但氟元素在化合物中只能顯負價。
8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與矽或二氧化矽反應;但氫 氟酸能與矽或二氧化矽反應。
10. 鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3;但I2 單質與鐵反應生成物為FeI2。
11. 組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨 著相對分子質量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。
12. 鹼金屬單質的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 鹼金屬與足量氧氣反應，一般都能生成 過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應時，只能生 成 L i2。
14. 製取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為 -2價;但FeS2中硫元素的化合價為-1價。
16. 碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4 價;但矽卻只有+4價。
17. PO43-離子的鑑定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產生黃色沉澱，再加稀HNO3溶液沉澱消失的方法進行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑑定。
18. 非金屬單質一般不導電;但石墨、碲卻能 導電。
19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質常溫下一般為固態;但溴為液態。
21. 非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成 氫氣;但矽卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無毒，因其不溶於水也不溶於胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶於水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶於水。
25. 氫元素在化合物中一般顯+ 1價;但在金 屬氫化物中顯-1價，如NaH、CaH2。
高中化學實驗知識一、化學實驗操作七原則
1. “從下往上”原則｡以 Cl2 實驗室製法為例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶｡
2.“從左到右”原則｡裝配複雜裝置應遵循從左到右順序｡如上裝置裝配順序為:發生裝置→集氣瓶→燒杯｡
3.先“塞”後“定”原則｡帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器｡
4.“固體先放”原則｡上例中,燒瓶內試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶｡總之固體試劑應在固定前加入相應容器中｡
5.“液體後加”原則｡液體藥品在燒瓶固定後加入｡如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入｡
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則｡
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則｡
二、化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度:這種型別的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間｡
(1)測物質溶解度｡
(2)實驗室制乙烯｡
2.測蒸氣的溫度:這種型別的實驗,多用於測量物質的沸點,由於液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的'溫度｡
(1)實驗室蒸餾石油｡
(2)測定乙醇的沸點｡
3.測水浴溫度:這種型別的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中｡
(1)溫度對反應速率影響的反應｡
(2)苯的硝化反應｡
三、常見的需要塞入棉花的實驗
熱 KMnO4 製氧氣制乙炔和收集 NH3
其作用分別是:防止 KMnO4 粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集 NH3 的時間｡
高中化學考點知識1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：
S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什麼;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：
負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：
原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，
用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估演算法。
(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI
