國中化學是入門,所以有的知識點都必須要牢記。雖然九年級的學習壓力比較大,但是化學作為一門新課程,是應該引起重視的。下面是本站小編為大家整理的九年級化學重要的知識,希望對大家有用!
九年級上冊化學知識碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆裡面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的`吸附作用比木炭要強,如製糖工業利用其來脫色,防毒面具裡的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用於冶鐵,炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO
3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應)
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過氧化氫製氧氣(制氫氣)相同的發生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
國中化學必備知識一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的汙染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中汙染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業酒精配製酒!
乙醇汽油:優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應:如所有的燃燒
(2) 吸熱反應:如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料:
(1)優點:資源豐富,放熱量多,無汙染。
(2)需解決問題:①如何大量廉價的製取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
國中化學考點知識一、物質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2