化學這門你學科在國中只學習了一年，而且知識的系統性和理論性都不太確切，因此高中的時候再學習化學，難免會感到很吃力，那麼高中化學有哪些重要的知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!
1、誤認為有機物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。
因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。
其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中並不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶於溴水中與溴接觸。
7、誤認為聚乙烯是純淨物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。
大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。
由於電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。
10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。
苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。
11、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。
雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。
13、誤認為石油分餾後得到的餾分為純淨物。
分餾產物是一定沸點範圍內的餾分，因為混合物。
14、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。
直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑑別。
15、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。
16、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。
苯酚是酚類。
17、誤認為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉澱，可用過濾的方法分離。
苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有少量的水的.溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚。
18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。
固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。
19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，於是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。
“酸性強弱”≠“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。
20、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由複分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
21、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉澱過濾除去。
苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。
22、誤認為苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業製取苦味酸(三硝基苯酚)是通過苯酚的直接硝化製得的。
此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質。當向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低。工業上一般是由二硝基氯苯經先硝化再水解制得苦味酸。
23、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對於醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或醯氯反應生成酯。
24、誤認為醇一定可發生去氫氧化。
本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。
25、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。
當羥基與叔碳連線時被氧化成酮，如2-丙醇。
高中化學必考知識一、離子共存
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
二、離子方程式書寫的基本規律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明型別：分清型別，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
大學聯考化學易錯知識1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理錯誤,是為了防止大氣汙染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
