化學是自然科學的基礎學科，高中的化學內容很多，每本書的知識點都要求要掌握，那麼必修二的化學知識你掌握了嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
一、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(週期序數=原子的電子層數)
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數=原子最外層電子數
2.結構特點：
二、元素週期律
1.元素週期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
2.同週期元素性質遞變規律
第三週期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)電子排布 | 電子層數相同，最外層電子數依次增加 | ||||||||
(2)原子半徑 | 原子半徑依次減小 | — | |||||||
(3)主要化合價 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ＋6 －2 | ＋7 －1 | — | |
(4)金屬性、非金屬性 | 金屬性減弱，非金屬性增加 | — | |||||||
(5)單質與水或酸置換難易 | 冷水 劇烈 | 熱水與 酸快 | 與酸反 應慢 | —— | — | ||||
(6)氫化物的化學式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)與H2化合的難易 | —— | 由難到易 | — | ||||||
(8)氫化物的穩定性 | —— | 穩定性增強 | — | ||||||
(9)最高價氧化物的化學式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高價氧化物對應水化物 | (10)化學式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸鹼性 | 強鹼 | 中強鹼 | 兩性氫 氧化物 | 弱酸 | 中強 酸 | 強酸 | 很強 的酸 | — | |
(12)變化規律 | 鹼性減弱，酸性增強 | — | |||||||
第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方)
高中化學必修一必備知識1、矽酸(H2SiO3)：
(1)物理性質：不溶於水的白色膠狀物，能形成矽膠，吸附水分能力強。
(2)化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶於水，故不能直接由SiO2溶於水製得，而用可溶性矽酸鹽與酸反應制取：(強酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3
(3)用途：矽膠作乾燥劑、催化劑的載體。
2、矽酸鹽
矽酸鹽：矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。矽酸鹽種類很多，大多數難溶於水，最常見的可溶性矽酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花鹼，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。矽酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉澱生成)
傳統矽酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。
矽酸鹽由於組成比較複雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化矽→水。氧化物前係數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前後原子個數守恆原則配置係數。
矽酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
矽酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2
高中化學重點知識一、化學實驗安全
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
二.混合物的'分離和提純
分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例
(1)過濾：用於固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。
(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。
(3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑;用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘。
(4)分液：分離互不相溶的液體;開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液;
