化學的大學聯考試題涉及的內容非常廣，我們學過的基本概念、基礎理論、元素及其化合物、化學實驗等多方面的知識都會被考察。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點總結，希望對大家有用!
一、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
二、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
三、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
四、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
五、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
六、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
七、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。
大學聯考化學知識要點氮及氮的'重要化合物
(一)氮的氧化物：NO無色氣體，不溶於水，極易與O2反應 2NO+O2=2NO2
NO2紅棕色氣體，易溶於水，
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NOx主要來源：汽車尾氣的排放、金屬的冶煉、氮肥的生產。主要危害：會形成光化學煙霧。
(二)氨及銨鹽
1、氨的製取
⑴工業製法的反應原理：N2+3H22NH3
⑵實驗室製法：
①反應原理：銨鹽與鹼共熱製取 常用反應 2NH4Cl+Ca(OH)
2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來製取
②乾燥方法：用鹼石灰乾燥氨氣 ③收集：用向下排空氣法收集
④驗滿：將溼潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於集氣瓶口
⑤尾氣處理：用水吸收，注意防止倒吸
2、氨氣的性質
物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，易液化可做大型冷庫製冷劑
大學聯考化學知識點1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑 PH的變色範圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;
(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
