大學聯考化學複習主要是把以前所學的分散的、孤立的知識聯絡起來，還要留意容易考察的知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備的易考知識點總結，希望對大家有用!
常用藥品的儲存及其取用
(1)化學試劑的存放：固體用廣口瓶、液體或溶液用細口瓶;見光或受熱易揮發或分解的藥品用棕色瓶;顯較強鹼性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、大部分有機物不能用橡膠塞;易風化的物質也應密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
(2)常見指示劑的使用
①取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。
②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔淨的玻璃棒蘸取待測液點到試紙上觀察(在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇鹼性溶液變藍;藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。
③若使用試紙檢驗氣體時，應先把試紙用蒸餾水潤溼(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體(不可接觸溶液或集氣瓶口)。
④pH試紙用以粗略地檢驗溶液的酸鹼性強弱，使用時應用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取待測液點於試紙上後，及時與標準比色卡對比，測出其pH。(注意：pH試紙使用時不可事先用蒸餾水潤溼!也不可將試紙直接插入待測液中!)
⑤其他用於檢驗物質所用試紙(使用方法同上)：澱粉碘化鉀試紙溼潤時，遇強氧化劑變藍，可用於檢驗Cl2、O3等;溼潤的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，可用於檢驗微量的`H2S氣體。 ⑥進行中和滴定實驗時，宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。
大學聯考化學知識歸納結構
1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構;
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的具有極性共價鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
大學聯考化學知識點一、 研究物質性質的方法和程式
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程式：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 電解質和非電解質
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。
2. 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(弱電解質)
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
三、 鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
