大學聯考是很多學生非常重要的時刻，大學聯考前的複習也是要儘可能全面詳盡，大學聯考化學的一些必考的知識點可以參考下。下面是小編為您整理的關於2017大學聯考化學高頻必考知識點，希望對您有所幫助!
物質結構、元素週期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
2017化學必考知識點溶液的計算
應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質的質量分數
=溶質質量/溶液質量100%
=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)b%稀
公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%
公式四：溶液中溶質的質量
=溶液的質量溶液中溶質的質量分數
=溶液的體積溶液的.密度
2017大學聯考化學核心考點化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
1、影響化學反應速率的因素分為內外因：
(1)內因
反應物本身的性質;外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
(2)外因
壓強條件：對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快;反之則減小。
溫度條件：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大。
催化劑：使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
