大學聯考前把化學的核心考點整理出來，對大學聯考複習衝刺是很有幫助的，這些知識點可以幫助考生緩解一些複習壓力。下面是小編為您整理的關於2017年大學聯考必考化學知識點，希望對您有所幫助!
常用公式計算
1.相對原子質量
=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
2.設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量
=a的相對原子質量m+b的相對原子質量n
②a元素與b元素的質量比
=a的相對原子質量m：b的相對原子質量n
③a元素的.質量分數
=a的相對原子質量m/ambn的相對分子質量
2017年大學聯考化學知識點1.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
2.單質晶體一定不會是離子晶體。
3.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
4.分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
5.對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
6、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
7.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
9.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
10.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
11.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
12.由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
13.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
14.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
15.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
16.對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
17.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
18.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
19.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
2017大學聯考化學核心考點離子共存
1、審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
2、審題時還應特別注意以下幾點
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
3、由於發生複分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
