高三的學生複習化學這門學科的時候，要注意很多細節知識，將每個知識點都記清楚，考試才能考好。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必考知識總結，希望對大家有用!
1.中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由於空氣中CO2的作用而變質的.物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;
6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由於揮發或自身分解作用而變質的：
AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
大學聯考化學知識歸納離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明型別：分清型別，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸製得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
大學聯考化學知識(一)氯單質及其化合物相互轉化
1.鐵絲在氯氣中燃燒
2.工業上製取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3.漂白粉長期露置在空氣中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
4.氯氣通入氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5.氯氣通入水中
6.次氯酸分解
7.電解飽和食鹽水
(二) 矽單質及其化合物相互轉化
8.二氧化矽與氫氟酸反應 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
9.二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
10.矽酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
11.矽酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
12.二氧化矽與焦炭在高溫條件下反應
(三) 硫單質及含硫化合物相互轉化
13.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
14.二氧化硫與氧氣反應
15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4
16.濃硫酸與銅反應
