大學聯考前的總複習時間緊迫、任務繁重，我們要在有限的時間裡複習大量的化學知識，你知道有哪些化學知識點是我們必須要掌握好的嗎?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重要的知識，希望對大家有用!
1、最簡式相同的有機物
：C2H2和C6H6
2：烯烴和環烷烴
2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機物之間的類別異構關係
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或鹼催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
4、能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
大學聯考化學必修一知識一、大氣汙染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
二、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
三、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。
四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的'化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
高中化學選修知識要點一、酸鹼中和滴定：
1、中和滴定的原理
實質：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和鹼能提供的OH-物質的量相等。
2、中和滴定的操作過程：
(1)①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標數越來越大，全部容積大於它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或鹼)，也不得中途向滴定管中新增。
②滴定管可以讀到小數點後一位。
(2)藥品：標準液;待測液;指示劑。
(3)準備過程：
準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液麵。(洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標準液洗(或待測液洗)→裝溶液→排氣泡→調液麵→記資料V(始)
(4)試驗過程
3、酸鹼中和滴定的誤差分析
誤差分析：利用n酸c酸V酸=n鹼c鹼V鹼進行分析
式中：n——酸或鹼中氫原子或氫氧根離子數;
c——酸或鹼的物質的量濃度;
V——酸或鹼溶液的體積。當用酸去滴定鹼確定鹼的濃度時，則：
c鹼=
上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現的卻是V酸的增大，導致c酸偏高;
V鹼同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好後注入錐形瓶中的，當在實際操作中鹼液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c鹼降低了;對於觀察中出現的誤差亦同樣如此。
綜上所述，當用標準酸來測定鹼的濃度時，c鹼的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大於理論值時，c鹼偏高，反之偏低。
同理，用標準鹼來滴定未知濃度的酸時亦然。
二、鹽類的水解(只有可溶於水的鹽才水解)
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。
2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。
3、鹽類水解規律：
①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。
②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，鹼性更強。(如:Na2CO3 >NaHCO3)
4、鹽類水解的特點：
(1)可逆(與中和反應互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)
②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸鹼：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸鹼性：
①只電離不水解：如HSO4-顯酸性
②電離程度>水解程度，顯酸性(如: HSO3- 、H2PO4-)
③水解程度>電離程度，顯鹼性(如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)
7、雙水解反應：
(1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
