距離2016年大學聯考時間不到兩個月了，同學們進入衝刺階段了嗎?下面yjbys為正在緊張備考化學的同學們彙總了化學必考知識點，希望對大家學習有所幫助!
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑。
如：石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3;
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
①可溶性矽酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液，
③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)，若加HI溶液，最終會氧化得到I2，
⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性，
②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性，
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑，
④酯化反應——催化劑、吸水劑，
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性，
⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。
可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)。
6、既能與酸又能與鹼反應的物質：
①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3，
②弱酸的.銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，
③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，
④氨基酸，
⑤若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;
具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：
Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)與水的反應屬於氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。
14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2、NO2。
導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2。
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸
反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+。
26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合：X2 + H2O=HX + HXO型別;F2與水反應方程式應是：2F2+2H2O=4HF+O2↑
