在準備大學聯考時，學生們也要重視化學的複習，將必考的知識點弄明白，加強知識的理解。下面是本站小編為大家整理的2017大學聯考化學必考知識點，希望對大家有用!
1、物質的量
(1)是一個物理量，表示一定數目微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾符號：mol
(2)使用該單位時,應指明物件,它的物件是分子、原子、離子、質子、中子、電子等。
2、阿伏加德羅常數
23-1(1)是一個物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德羅常數。符
-1 號：NA;單位：mol23
(2)1mol任何物質所含的粒子數約為6.02×10個
(3)粒子數、阿伏加德羅常數、物質的量的關係：n=N/NA
3、摩爾質量
(1) 是一個物理量，表示單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M 單位：g/ mol 摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
(2)質量、摩爾質量、物質的量的關係：n = m/M
4、氣體摩爾體積
(1)決定物質體積大小的因素:①粒子數目②粒子的大小③粒子之間的距離
(2)當微粒的數目一定時：固體、液體體積主要決定於粒子本身的大小;氣體的體積主要決定於粒子間的距離，而粒子間的距離又決定於溫度和壓強。
(3)氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所佔有的體積。符號：Vm 單位：L/ mol標準狀況下，Vm約為22.4L/mol。
(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質的量的關係：n=V/Vm
5、阿伏加德羅定律
(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數相同(有“三同”必推出另一“同”)。
大學聯考化學知識歸納1、物質的量濃度
單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號：CB單位：moI/L;
物質的量濃度與溶液體積、物質的量的關係：CB=
2、物質的量濃度的配製
配製前要檢查容量瓶是否漏水
(1)主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(一定規格)、膠頭滴管
(2)步驟：①計算m=c· v· M ②稱量 ③溶解(冷卻)④轉移(洗滌2—3次，並將洗滌液轉入容量瓶)和洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼籤
注意：1)在配製之前要檢查容量瓶是否漏液;2)定容操作要點：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液麵與刻度線相切。
(3)要學會誤差分析：a. 定容時，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高;b. 容量瓶洗滌後，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響;c. 轉移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。
3、溶液稀釋的計算
稀釋前後溶質的質量或物質的量不變。 c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)
物質的量在化學方程式中的應用
化學方程式中各物質的化學計量數之比等於各物質的物質的量之比;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa與2molH2O完全反應，
生成2molNaOH和1molH2.
大學聯考化學知識離子反應
1、酸、鹼、鹽的`概念
+⑴酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物。如：H2SO4、
HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
-⑵鹼：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。如：
Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
⑶鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、離子反應
⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應。
⑵離子反應發生的條件：a、有沉澱生成;b、有氣體生成;c、有水、弱酸、弱鹼生成。
3、離子方程式
⑴定義：用實際參加反應離子符號表示反應的方程式 ⑵書寫步驟：“寫(寫化學方程式)、拆(把強酸、強鹼及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應的離子及化學計量數約簡為最簡)、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等)。”
⑶意義：不僅可以表示某一定物質間的具體反應，還可以表示所有同一型別的離子反應。
4、離子方程式書寫應注意的問題
(1)在離子反應裡，把強酸、強鹼、可溶鹽拆寫成離子符號，
其它物質一般都保留其化學式，不能拆寫。
強酸：鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶鹽： 氯化物：除AgCl外; 硝酸鹽：所有; 硫酸鹽：除BaSO4外
碳酸鹽：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
碳酸氫鹽：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)
