高中化學學科的特點是碎、散、多、雜、難記易忘，因此學生們在準備大學聯考時，要鞏固好基礎知識，構建知識網路。下面是本站小編為大家整理的2017大學聯考化學知識要點總結，希望對大家有用!
(一)二氧化硫的性質與作用
1、物理性質：無色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度比空氣大，易溶於水，易液化
2、化學性質
⑴與水反應 SO2+H2
OH2SO3 可逆反應，H2SO3不穩定，容易分解
⑵還原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸鹽
⑶漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色;只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定 (暫時性漂白) 加熱又恢復紅色。
3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2
⑴汙染物來源：SO2(主要)含硫燃料的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產生的廢氣。氮氧化物主要來自於汽車尾氣
⑵防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，對汽車尾氣進行處理，提高環境保護的意識
⑶常見的環境和生活問題：酸雨：SO2，NOx ; 溫室效應：CO2，CH4; 光化學煙霧：NOx，烴;臭氧層空洞：NO，氯氟烴; 白色汙染：塑料垃圾; 假酒中有毒成分：CH3OH; 室內汙染：甲醛和苯蒸氣 ;赤潮和水華：含磷洗衣粉的使用和生活汙水的大量排放; CO 與NO 與血紅蛋白結合會損害人的健康;廢電池：重金屬離子汙染。
大學聯考化學知識歸納一、硫酸的性質
1、稀硫酸的性質：具有酸的通性(如可使石蕊試液變紅) 2、濃硫酸的特性
⑴吸水性：濃硫酸能吸收附著在物質表面或內部的溼存水和
結晶水，是一種液體乾燥劑，不能幹燥鹼性氣體NH3
⑵脫水性：有機物的碳化變黑;
⑶濃硫酸的強氧化性 ①與銅反應：2H2SO4(濃)
+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸佔反應硫酸的1/2
②與碳反應：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+ CO2↑+2H2O
③常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化(表面生成了緻密的氧化膜) 四、氮及氮的'重要化合物 (一)氮的氧化物：NO無色氣體，不溶於水，極易與O2反應 2NO+O2=2NO2
NO2紅棕色氣體，易溶於水，
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NOx主要來源：汽車尾氣的排放、金屬的冶煉、氮肥的生產。主要危害：會形成光化學煙霧。
二、氨及銨鹽
1、氨的製取
⑴工業製法的反應原理：N2+3H22NH3
⑵實驗室製法：
①反應原理：銨鹽與鹼共熱製取 常用反應 2NH4Cl+Ca(OH)
2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來製取
②乾燥方法：用鹼石灰乾燥氨氣 ③收集：用向下排空氣法收集
④驗滿：將溼潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於集氣瓶口
⑤尾氣處理：用水吸收，注意防止倒吸
2、氨氣的性質
物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，易液化可做大型冷庫製冷劑
⑴與水反應 ①氨溶於水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水 +- NH3+H2ONH3·H2ONH4+OHNH3·H2
O NH3↑+H2O +-②氨水中有分子：NH3 、H2O、NH3·H2O ，離子：NH4、OH(除水分子外，NH3·H2O最多)
③氨氣能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍 ④液氨與氨水的區別：液氨：是氨氣的液體狀態，屬於純淨物;
氨水：氨氣溶解於水所得的混合物
⑵氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應生成鹽
NH3+HCl==NH4Cl (白煙) NH3+HNO3===NH4 NO3(白煙) ++氨氣通入強酸中：NH3+H==NH4
大學聯考化學知識1.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
2.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
3.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
4.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
5.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3?H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。
7.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源及強氧化劑。
8.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
9.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
10.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
11.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
12.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位
3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。
2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗;
15.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質
16.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
17.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
18.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
19. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成
