高中課程難度普遍加深，尤其是數理化。其實，不是化學太難，我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內容，將書上重要的知識點理解好。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
一、特殊試劑的存放和取用10例
、K：隔絕空氣;防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，並遠離火源。
2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
二、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應
四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致。
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
五、比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。
4、與氫氣化合的條件。
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強於S。
六、“10電子”、“18電子”的微粒小結
1.“10電子”的微粒：
分子 | 離子 | |
一核10電子的 | Ne | N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10電子的 | HF | OH−、 |
三核10電子的 | H2O | NH2− |
四核10電子的 | NH3 | H3O+ |
五核10電子的 | CH4 | NH4+ |
2.“18電子”的微粒：
分子 | 離子 | |
一核18電子的 | Ar | K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
二核18電子的 | F2、HCl | HS− |
三核18電子的 | H2S | |
四核18電子的. | PH3、H2O2 | |
五核18電子的 | SiH4、CH3F | |
六核18電子的 | N2H4、CH3OH |
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
高中化學實驗知識化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室裡的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞開啟不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向著手心，不應向下;放回原處時標籤不應向裡。
4.如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
大學聯考化學基礎知識一、阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
二、氧化還原反應
升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應)
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
三、鹽類水解
鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。
電解質溶液中的守恆關係：
電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質子守恆：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子後的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子後的產物，故有以下關係：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”
1.檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)
2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)
3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
注意：要註明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予註明;
要註明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;
△H與化學計量係數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量係數以“mol”為單位，可以是小數或分數。
一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
五、濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性：
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價全變只顯強氧化性
六、濃硝酸“四性”
酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性：
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價全變只顯強氧化性
七、烷烴系統命名法的步驟
(1)選主鏈，稱某烷
(2)編號位，定支鏈
(3)取代基，寫在前，注位置，短線連
(4)不同基，簡到繁，相同基，合併算
烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：
①最簡化原則
