學好國中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學最基礎的知識內容，掌握好最基本的實驗技能。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識點歸納，希望對大家有用!
1、過濾操作口訣：
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
2、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
3、反應規律：
置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
複分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O ②鹼+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
4、金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
5、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的.物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
6、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出
7、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
8、氫氣還原氧化銅
先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈;降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關雲長，雲長即令退烈火，只留清風吹暖房。”
國中化學常考知識一、常見物質的俗稱、名稱、化學式
乾冰 二氧化碳CO2 沼氣天然氣 甲烷 CH4
鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3
純鹼 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO
澄清石灰水氫氧化鈣溶液 熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2
火鹼 燒鹼 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg
二、酸、鹼、鹽易漏化學性質
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性鹼(NaOH)反應。------為什麼可溶性鹼易變質的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什麼造成降酸雨的原因
3、乾冰不是冰， 純鹼不是鹼(是鹽，但微弱的鹼性-------否定只有鹼液才顯鹼性)
4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸鹼鹽的水溶液能導電------判斷方法)
三、推斷題中的一些特別知識
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉澱肯定是：Fe(OH)3 9、藍色沉澱可能是Cu(OH)2
10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有AgCl或BaSO4
九年級化學知識一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。
(2)有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
① 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
② 還原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應用：冶金工業。
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
