化學是一門以實驗為基礎的科目，在大學聯考化學考試中，實驗貫穿全卷，幾乎所有的試題都離不開化學的實驗現象。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學考試化學實驗現象複習資料，希望大家喜歡。
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管裡，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色褪去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
大學聯考化學選擇題答題技巧問題1：阿伏加德羅常數這一模組如何提高?
老師：一個四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內容主要就是套公式計算，找出這類專題，先分析例題，然後大量練題就可以了。
問題2：有機計算從何入手?
老師：有機計算一般根據燃燒確定分子式，產生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質的量，從而求出碳原子的物質的量，根據水的量可以求出氫的量，然後根據反應物和生成物質量之差確定氧的數量。
問題3：如何提高化學工業流程題分數?
老師：一方面加強必修二第四章內容的學習，另一方面要加強題目訓練。作流程題目的.時候，首先要把流程圖中的關係思路理清，標出每一步驟中的反應物及產物，然後再做題，平時做完題要對答案，總結自己的不足。
問題4：大學聯考電化學選擇思路?
老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應，電極反應方程式肯定是要寫出來的，最後再仔細分析選項，比如電子的多少，離子移動等問題。
問題5：看流程圖看不懂怎麼辦?
老師：一方面說明平時的課內的元素知識沒記住，量一方面說明題做得太少了 有兩句名言，沒有什麼方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍; 題做萬到，一下就會。 所以針對流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強題目練習。
問題6：電極反應的方程式za怎麼樣才能寫對?
老師：電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恆：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸鹼性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量。
問題7：溶解平衡搞不懂。
老師：在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。 以AgCl為例，儘管AgCl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉澱。 在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等於結晶速率，且不等於零。 其平衡常數Ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函式，即一定溫度下Ksp一定。
問題8：有機和結構如何去選擇?
老師：結構，套路簡單，容易拿滿分。
問題9：計算題有沒有什麼技巧呢?
老師：計算一般是根據方程式計算量的關係，所以先要搞清楚題目中求解物質與已知之間的關係，然後根據方程式計算。可以把這類題目集中起來進行專題訓練。
問題10：老師，選修五的有機物這塊應該怎麼總結?
老師：先把物質性質和方程式重點整理，包括有機中烷烴取代;烯烴加成和加聚;炔烴加成;苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化;鹵代烴消去和取代;醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換;酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合;酸的酯化與縮聚;酯的水解。
問題11：實驗題怎樣得高分?
老師：探究實驗是對平時的物質製備性質檢驗和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應對課內的實驗流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細閱讀題目給出的已知，分析每一個已知所給我們帶來的資訊點。實驗題的前三問都不是很難的題目，注意設計實驗方案的問題應該從三方面回答：取樣，加試劑，看現象，從而得出相應的結論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個溫度在分析的時候要注意，溫度高了會怎麼樣，溫度低了會怎麼樣，都需要考慮到，pH也是一樣的 做完題目對答案的時候要學習答案中的表述，整理大題的易錯題，發現自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現了偏差，不斷對做錯的題目進行迴歸，可以取得較好的效果。
問題12：化學方程式怎麼知道產物?
老師：對於氧還反應，要根據題目中的資訊判斷是否有化合價改變的物質，升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之後，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑! 對於非氧化還原反應，一般涉及溶液中的離子平衡問題，要根據酸鹼性判斷產物的存在形式，比如三價鋁，碳酸及碳酸根等。
問題13：總是電解池那一塊的題錯，求講電解池。
問題14：原電池電解池題做題小技巧!
老師：電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。陰極是與電源負極連線的一極。 至於電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恆：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸鹼性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量。
大學聯考化學高頻考點(一)有機
①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱)
⑤.含醛基的化合物
(二)無機
①.-2價硫(H2S及硫化物);
②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③.+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④、Mg等單質 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)
⑤.-1價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色
⑥等強鹼：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
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