質量守恆定律是廣東大學聯考化學考試中非常重要的知識點，我們應該提前複習好相應的複習資料。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學質量守恆定律複習資料，希望大家喜歡。
在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量;
一定改變的是：①物質的種類②分子的種類;
可能改變的是分子的數目。
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
大學聯考化學複習知識點1.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
2.N大學聯考化學質量守恆定律複習資料lO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
3.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
4.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
5.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣汙染
6.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
7.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
8.在含有較高濃度的Fe3+的'溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
9.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆
10.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應
大學聯考化學實驗複習資料(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理
①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防汙染
②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃鹼等)、中毒等處理方法
(2)物質分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用範圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);
②沉澱的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉澱已洗淨?);
③蒸發的適用範圍、所用儀器、操作要點;
④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;
⑤蒸餾的原理、適用範圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(製取蒸餾水，由工業酒精製無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精製需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見離子的檢驗
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。
重點二：以物質的量(n)為核心的計算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n後再轉化為所求的物理量;
②明確物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。
(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶於mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);
⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)
⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合
