考試時間：2015年1月5日上午8：00—9：30
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分。考試用時90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cu—64 Ba—137
第I卷(選擇題 共48分)
注意事項：
1.第I卷共16小題。
2.每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾淨後，再選塗其他答案標號。不塗在答題卡上，只答在試卷上不得分。
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意)
1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是
A.半導體行業中有一句話：“從沙灘到使用者”，計算機晶片的材料是二氧化矽
B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬於膠體
C.澱粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
D.純鹼可用於生產普通玻璃，日常生活中也可用純鹼溶液來除去物品表面的油汙
2.下列說法正確的是
A.玻璃鋼是一種複合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用
2溶於水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
C.食醋、純鹼、食鹽分別屬於酸、鹼、鹽
D.生鐵、不鏽鋼、青銅都屬於合金
3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產生22.4 L氣體
B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+數為0.1NA
C.等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數不同
D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A.由水電離的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B.在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—
D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+
5.下列推斷合理的是
A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率並能提高反應物的平衡轉化率
B.蛋白質和油脂都屬於高分子化合物，一定條件下都能水解
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應型別相同
D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色後加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水褪色後加熱也能恢復原色
6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱並攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
7.若司機酒後駕車，可通過對其撥出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關於該反應，下列敘述不正確的是
A.每1 mol CrO3發生氧化反應，轉移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑
3在反應中表現氧化性 D.C2H5OH在反應中失去電子
8.下列敘述正確的是
、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的鹼
B.漂和明礬都常用於自來水的處理，二者的作用原理不相同
C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉澱
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列與實驗相關的敘述中，正確的是
A.加熱NH4C1晶體時，將溼潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
B.向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明原溶液中存在
C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
D.用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
10.下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是
A.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
B.第二週期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C.同週期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
D.同週期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
11.下列有關實驗原理或操作正確的是
A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別製取少量CO2、NO和O2
B.除去幹燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C.洗滌沉澱時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌並濾幹
D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中
12.某興趣小組設計如圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生;一段時間後，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指標偏轉。下列有關描述正確的是
A.斷開K2，閉合K1時，銅電極為陽極
B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1，閉合K2時，銅電極發生還原反應
D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
13.對於反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B.改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C.升高溫度，反應速率加快，正向移動
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
14.下列說法正確的是
A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B.原子核內有10箇中子的.氧原子
C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣
15.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恆容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間後達到平衡。反應過程中測定的資料如下表：
下列說法不正確的是
A.反應前2 min的平均速率 mol/(Lmin)
B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前 (逆)> (正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數不變
16.下列敘述正確的是
A.電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬
B.測量中和反應的反應熱時，反應過程中需要記錄最高溫度
C.原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向負極
D.膠體的本質特徵是丁達爾現象
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
注意事項：
第II卷所有題目的答案，考生須用黑色簽字筆答在答題紙上規定的答題區域內，在試題捲上答題不得分。
17.(8分)研究化學反應原理對於生產、生活及環境保護具有重要意義。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為______________。
(2)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
①已知0.4 mol KBrO3在反應中得到2 mol電子生成X，則X的化學式為_______;該反應的還原劑及其配平後的係數是_____。
②根據上述反應可推知_______。
a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3
c.還原性：AsH3>X d.還原性：X>AsH3
18.(12分)A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同週期，D與E和F同週期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在週期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
(1)元素F在週期表中的位置________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵型別有______。檢驗該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。
(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用於焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：________________________。若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其單質溶於強鹼溶液的離子方程式：_______________________________。
19.(9分)某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強於硫和氮，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)
(1)寫出A中反應的離子方程式_________。
(2)實驗中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。
(3)D中乾燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為________。
(4)有同學認為D中的現象並不能說明氯的氧化性大於氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____
(5)E裝置中反應的化學方程式為_______________________。
20.(13分)(1)在恆容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應，按下表資料投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。
①該反應的平衡常數表示式為K=________。升高溫度，平衡常數將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)
(2)為研究不同條件對反應2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影響，在恆溫條件下，向2 L恆容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時反應達到平衡。測得NO的轉化率為 。其他條件保持不變，反應在恆壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為 ，則 __________ ，(填“大於”“小於”或“等於”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2—離子。電池工作時負極反應式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當電路中通過0.1 mol電子時，若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質名稱)，其質量約為_______g。
21.(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化矽等。下面是以硫鐵礦燒渣製備高效淨水劑聚合硫酸鐵的流程圖：
(1)實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。
(2)檢驗“酸溶”後的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現象是_______。
(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是________________。
(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_________________________。
