對高中化學來講，平時做好知識的整理對成績的提高是很有幫助的，方便考試前的複習的和鞏固，有效加深知識的印象。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的`微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
具體知識點：大學聯考化學一輪複習氧化還原反應知識點講解
二、物質結構、元素週期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
具體知識點：2017大學聯考化學一輪複習物質結構和元素週期律知識點
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
具體知識點：16-17學年大學聯考化學阿伏加德羅定律易錯點
四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)
具體知識點：2017大學聯考化學熱化學方程式的書寫和蓋斯定律知識點
高中化學必備知識一、離子的鑑別、離子共存
(1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等
具體知識點：2017大學聯考化學第一輪複習離子共存知識點
二、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恆中的多價態離子處理
具體知識點：大學聯考化學知識點講解：離子濃度比較
三、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)
高中化學必考知識化學實驗中的先與後
1.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
