作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進行教學設計編寫工作，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環節。那要怎麼寫好教學設計呢？以下是小編為大家整理的化學鍵教學設計，歡迎閱讀與收藏。
化學鍵教學設計 篇1
基本說明
1、教學內容所屬模組：《化學2》
2、年級：高一
3、所用教材出版單位：人民教育出版社
4、所屬的章節：第一章第三節第1課時
5、教學時間：
教學目標
（一）知識與技能目標
1、通過了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學反應的本質。
（二）過程與方法目標
1、初步理解化學鍵的內容。
2、關於離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：
（1）成鍵的主要原因——得失電子
（2）成鍵的微粒——陰、陽離子
（3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
（三）情感態度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從巨集觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而讚賞化學科學對人類社會發展的貢獻。
教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
教學重點：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。
教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
（二）方法上突破點
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一例項出發，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。
〈三〉教學準備
（一）學生準備：預習“離子鍵、共價鍵的內容及化學反應實質性問題”。
（二）教師準備：教學多媒體裝置和多媒體課件；
〈四〉教學方法：問題推進法、總結歸納法
教學過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素週期律、週期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+O2↑
【思考質疑】
水在通電條件下能夠發生分解，為什麼要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然後氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】
化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯想質疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？
【點評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由於鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由於氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構併產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
【媒體展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在於活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的型別離子鍵共價鍵
定義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據
【課堂練習】
請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些型別的化學鍵？
⑴NaF
⑵CH4
⑶H2O
⑷CaO
⑸KBr
⑹HF
⑺BaCl2
⑻O2
⑼CO2
⑽MgCl2
⑾Ar
⑿NaOH
【過渡】
我們已經學習過物質的分類，知道物質分純淨物、混合物；純淨物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價鍵等。於是，人們根據化合物中所含化學鍵型別的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】
如何判斷一種物質是否屬於離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關鍵在於化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬於離子化合物或共價化合物？
⑴NaF
⑵CH4
⑶H2O
⑷CaO
⑸KBr
⑹HF
⑺BaCl2
⑻O2
⑼CO2
⑽MgCl2
⑾Ar
⑿NaOH
【歸納強調】
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
化學鍵教學設計 篇2
【教學目標】
使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養學生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生求實、創新的精神；激發學生的學習興趣和求知慾；培養學生從巨集觀到微觀、從現象到本質的認識事物的科學方法。
【教學過程中教師的活動】
一、引入新課
上章我們認識了週期表，表中包含了目前所發現的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬物的呢？通過本節課的探討我們將解開這個謎。
二、化學鍵的探討
1、課件展示：水在通電條件下分解。
2、設問：水發生分解為什麼要通電呢？
3、提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。
4、板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。
6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？
7、提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。
8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。
9、討論：你對化學反應中的物質變化有了什麼新的認識？
10、提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質。
11、板書：化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
三、共價鍵的探討
1、設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那麼你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？
2、啟發：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩定結構的趨勢？如何能達到穩定結構？
3、知識支援：給出學生氯原子的電子式，並引導學生畫出氯分子的電子式。
4、動畫演示：氯氣分子形成的過程。
5、板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。
6、設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？
7、啟發：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什麼電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？
8、設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？
9、啟發：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩定結構時應滿足幾電子？如何能達到穩定結構？試畫出氫分子的電子式。
10、設問：請同學們繼續思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？
11、提示：按上述程式進行思考，最後畫出氯化氫分子的電子式。
12、動畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13、設問：什麼原子間易形成共價鍵？
14、提示：請閱讀教材33頁中部。
15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。
四、離子鍵的探討
1、播放錄影：鈉在氯氣中燃燒的實驗。
2、設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？
3、啟發：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。
4、設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？
5、動畫演示：氯化鈉的形成過程。
6、板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
7、設問：什麼元素的原子之間易形成離子鍵？
8、提示：請閱讀教材35頁中部回答。
9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1、設問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質是否一樣？
2、提示：有興趣的同學如果想進一步瞭解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料線上，或者上網搜尋相關的資料進行進一步的研究。
六、本節整合
1、設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2、提示：本節課我們只探討了化學鍵中的兩種型別，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以後的學習中進行探討。
3、完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學過程中學生的活動】
在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考並與同學交流、討論，得出相關的結論，並回答問題。
【教後反思】
本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用並擴充套件了學生的思維空間。在本節課的教學過程中，教師只起一個嚮導的作用：不時地提出問題，並在必要時加以啟發和點撥，引導學生進行積極的思考和討論並得出相關的結論。本節課的教學，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
化學鍵教學設計 篇3
知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。由個別到一般的研究問題的方法
情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題，結合教學培養學生認真仔細、一絲不苟的學習精神。
重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學過程設計
【引入】通過對元素週期表的學習我們知道，到目前為止，人類已經發現了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數以萬計的物質。那麼，為什麼這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質呢？要回答這個問題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎麼形成物質的。在回答這個問題之前，我們先來看一個演示實驗：鈉與氯氣的反應。請大家仔細觀察實驗現象。[演示實驗]鈉在氯氣中燃燒
【問】現在，請一個同學回答一下，你觀察到那些實驗現象呢？
【答】現象:鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，同時瓶中出現大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失。【問】那瓶中出現的白煙是什麼呢？【答】是氯化鈉固體小顆粒。
【師】現在請大家在課本的相應地方寫出其化學方程式。【學生活動】【副板書】
【師】從巨集觀上看，鈉和氯氣發生了化學反應，生成了新的物質氯化鈉。如果從微觀的角度來看，又該怎樣理解這個反應呢？
【生】2個鈉原子與一個氯氣分子發生反應生成了2個氯化鈉分子。
【師】對。我們知道化學變化中最小微粒是原子。如果我們更進一步分析，應該是鈉原子與氯原子結合成了氯化鈉分子。那麼，鈉原子與氯原子是怎麼結合形成氯化鈉分子的呢？要想1知道為什麼，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結構上著手分析。請大家回憶一下我們以前學過的知識回答：原子在參加化學反應時都怎麼樣的趨勢？【生】都有使自己結構變成穩定結構的趨勢。【追問】那什麼是穩定結構呢？
【生】最外層電子數是8的結構，如果K為最外層時是2個電子。【追問】他們是通過什麼方式來達到穩定結構呢？【生】通過電子的轉移或得失。
【師】現在，我們就從原子結構來分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。【投影展示】氯化鈉的形成
【師】鈉元素的金屬性很強，在化學反應中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩定結構；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應中氯原子易得一個電子而形成8電子穩定結構。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。
【板書】
一、離子鍵
定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵【問】相互作用到底是什麼作用呢？【答】靜電作用
【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當引力與斥力達到平衡時，才能形成穩定的離子鍵。而我們把由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。【問】那麼，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。
【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來的。那麼我們如何能夠迅速的判斷某種化合物他是否屬於離子化合物呢？可以給大家提供一個簡單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那麼一定是離子化合物。
從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
2【板書】
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【板書】
2、電子式的書寫
①原子
【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。【板書】
【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉移的方向，一般情況書寫時可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：【板書】②、陽離子Na＋Mg2＋
【問】那麼陰離子的電子式如何書寫呢？請大家根據氯化鈉的電子式總結出書寫陰離子電子式的方法。【學生活動】
【總結】陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，並用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數。如Cl－，S2－的電子式分別為：【板書】③、陰離子
方括號表示的意思是這8個電子現在都歸這種元素所有。
【師】現在，請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。同時，請三個同學上板書。【學生活動，教師巡視】【師】指出學生中出現的錯誤：可能的錯誤有這些;1是MgCl2的電子式中，兩個氯離子合併或者是沒有寫在鎂離子的兩邊。2是出現了“====”用電子式表示化合物的形成過程。3是離子未標明所帶電荷數。
【總結】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合併起來用係數表示其個數，如
1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個地一一寫出，一般不合並，如氯化鎂中兩個氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：【板書】
【師】請大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程。
3【學生活動，教師巡視，並及時指正錯誤】【把正確的答案寫於黑板上】【板書】
【師】請大家總結用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題。【學生總結，教師板書】
【板書】
3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應注意的問題①離子須標明電荷數；
②相同的原子可以合併寫，相同的離子要單個寫；③陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“====”；⑤用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)；
【練習】用電子式表示離子化合物MgBr2K2O
【學生活動，教師巡視；多數學生會寫成MgBr2和K2O的形成過程】
【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。
【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？【學生討論回答，教師總結】【板書】略
4
【附】【實驗1-2】鈉和氯氣反應實驗的改進建議及說明：
1.教材中演示實驗的缺點：（1）鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠；（3）實驗過程中會產生少量汙染。2.改進的裝置（如圖1-2）。
3.實驗步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸乾表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；（3）先排氣至管內有足夠氯氣時，加熱鈉，鈉熔化並燃燒。
4.實驗現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應停止後，管壁上可觀察到附著的白色固體。
5.改進實驗的優點：（1）整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發生副反應。（2）安全可靠，汙染少。
6.實驗條件控制：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質量分數為30%～34%。
化學鍵教學設計 篇4
[教學目標]：
1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的型別，識別離子鍵與共價鍵的基本特徵，理解共
價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵型別，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質的理解，尋找化學鍵的形成規律，發展學生對
微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關係，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀資訊和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。
3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發現自己認識的深化和發展，
感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。
[教學重點]
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
[設計思路]
本節課設計以問題情景發生和解決而產生首尾呼應為框架，以基礎知識複習為
主線，匯入資訊促進知識和能力發展為特點，著力體現高三複習“退半步重基礎，跨半步促提高”的複習策略。
[教學方法]
多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發式教學法等[教學過程]
[課的匯入]
投影：化學史上重大發現——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什麼化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發現，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8，你能預測該物質具有什麼化學鍵嗎？（停頓，大多數學生回答為非極性共價鍵）為了進一步瞭解其成鍵情況，我們一起來回顧關於化學鍵的知識。
[設計意圖]
用C60引發學生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續，實則為學生創設一個新奇的問題情景，為學生通過複習提高最終嘗試解決新問題製造一個懸念，激發學生的興趣。[過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。
[學生]
回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。並說出鍵的型別
[投影]
離子鍵一、化學鍵的型別
這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論並回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質是什麼？成鍵雙方的微粒各是什麼？
2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物型別角度看，你認為哪些物質中含有離子鍵？哪些物質只含有共價鍵？4、如何判斷共價鍵有無極性？
5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什麼因素決定？
化學鍵教學設計 篇5
教學目標：
1．初步瞭解共價鍵的三個主要引數：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步瞭解化學鍵的極性與分子極性的關係；
3．初步瞭解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：共價鍵的三個主要引數；
教學過程：
[複習]
1．關於化學鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結合形成非極性共價鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質的電子式和結構式
[板書]1、表明共價鍵性質的引數
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分佈決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子雲分佈均勻，分子結構對稱的分子屬於非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬於非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由於電子雲分佈不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬於分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量於極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶於非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶於非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什麼?請舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在於分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響
分子間作用力存在於：分子與分子之間
化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間。
[問題]根據元素週期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現為弱酸的性質，為什麼？
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由於鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向於高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學性質具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決於分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由於分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結]略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質的引數
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分佈決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關於極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬於非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學鍵?
C．非極性分子中的化學鍵D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?
化學鍵教學設計 篇6
教學目標：
知識目標：
1.使學生理解離子鍵、共價鍵的'概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2.使學生了解的概念和化學反應的本質。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。
教學重點：
離子鍵、共價鍵
教學難點：
__的概念，化學反應的本質
(第一課時)
教學過程：
[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
[板書]第四節
[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於瞭解不知所措垢結構和效能十分重要。
人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質?原子是怎樣結合的?為什麼兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢?
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫
主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，並將討論的結果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數;離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.
練習:請同學們用電子式表示KBrNa2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業：複習離子化合物和共價化合物
第二課時
複習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裡。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的?
[板書]1.共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。
[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建議補充共價鍵的引數)
共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裡，它有三個引數：
[板書]3.共價鍵的引數
①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。
②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。
1.已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。
討論
佈置作業
化學鍵教學設計 篇7
一、教材分析
1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素週期律》的第3節。國中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由於靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但並沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今後學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。並通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都佔有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯絡，一是各種化學鍵與各類物質的關係，二是化學鍵變化與化學反應的關係。
3.課標要求
化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質；瞭解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要型別，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和複雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。
也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求並不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理髮展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。並且交待學生不要花太多時間去鑽複雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1．知識與技能
（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，瞭解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；
（3）瞭解鍵的極性；
（4）瞭解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2．過程與方法
（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，瞭解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，並結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，瞭解共價鍵的實質和共價鍵的極性。並從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區別；並且建立化學鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，瞭解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態度與價值觀：
（1）培養學生用對立統一規律認識問題；
（2）培養學生對微觀粒子運動的想像力；
（3）培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到巨集觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵型別判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎麼構成物質的；物質種類多於元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表徵性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→例項→反思與評價
2.共價鍵
複習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價
化學鍵教學設計 篇8
【新大綱要求】
化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子
【知識講解】
一、化學鍵
定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種型別：
離子鍵
化學鍵極性共價鍵
共價鍵
非極性共價鍵
二、離子鍵
定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。
三、電子式的幾種表示形式
1．離子
單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：
H
H
H
[HNH]+、[HOH]+，單核陰離子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子團的陰離子：
[OH]－、[SS]2－、[CC]2－、[OO]2－。
2．化合物
K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+[O]2－、CaF2：[F]－Ca2+[F]－；
Na2O2：Na+[OO]2－Na+、CaC2：Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－
H
H
NH4Cl：[HN]＋[Cl]－
四、共價鍵
定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。
說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時並不發生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。③共價鍵可以形成單質也可化合物。
同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。
五、極性分子和非級性分子
六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。
專案
概念
對分子的影響
鍵能
拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量
鍵能大、鍵牢固、分子穩定
鍵長
成鍵的兩個原子的核間的平均距離
鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定
鍵角
分子中相鄰鍵之間的夾角
決定分子空間構型和分子的極性
六、電子式（結構式）表示共價鍵的幾種形式
分子
H
H
H
H
N2：NN（N=N）Cl2：ClCl（Cl—Cl）H2O：HO（H—O）
CO2：OCO（O=C=O）CH4：HCH（H—C—H）
七、幾點說明
1．共價鍵可存在於單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。
2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）
HOOH（由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[OH]－（由共價鍵和離子鍵形成）。
3．單質分子中的化學鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中
可存在極性鍵和非極性鍵。如N砃（NN叄鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na+[OO]2－Na（O—O鍵為非極性鍵，Na+與O2－間為離子鍵）
4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
5．離子半徑的比較。同族元素相同價態的離子隨核外電子層數的增多離子半徑增大（F－<Cl－<Br－Al3+）。
例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。
①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________
②用結構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________
解析：紅棕色液體為溴單質，則B為溴元素。由An++ne=A，可知n=2，A的化合價為+2價。
A=40
答案：①A鈣B溴②Ca2+Br－
例2、A、B二種短週期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價。化合物C在一定條件下反應產生A的單質。化合物D較為穩定。元素A位於週期表第_______週期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。
解析：短週期元素中，顯－2價為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H2O2，B元素為氫。
答案：第二週期，第ⅥA族，HOOH、H2O
例3、現有原子序數之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；C和B屬於同一主族；D的最高正價的代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數與其K層電子數相同。
①試寫出它們的元素符號。
②寫出B的氫化物的電子式。
③B的氣態氫化物與D的氣態氫化物互相作用生成的物質，其電子式為_________或___________.
解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數和為4時，只有最高正價為+6價，負價為－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本週期元素的含氧酸中之最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數之和為51，而B、C、D、E原子序數均已知，肯定A為氫。
H
答案：①H、N、P、S、Mg②HNH
③[HNH]+[S]2－[HNH]+或[HNH]+[HS]－
化學鍵教學設計 篇9
學科：主備教師：備課組長簽字：課題：化學鍵
[考綱要求]1.瞭解化學鍵的定義。2.瞭解離子鍵、共價鍵的形成。
一、課前準備區
知識點一：化學鍵
1．化學鍵
(1)概念：________________________，叫做化學鍵。
(2)型別
根據成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為______________和__________。
(3)化學鍵與化學反應
舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。
[問題思考1](1)所有物質中都存在化學鍵嗎？
(2)有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎？
2．離子鍵
(1)定義：
________________________________________________________________________。
(2)形成條件
活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。
(3)離子化合物：____________________的化合物。
[問題思考2](1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？
(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎？
3．共價鍵
(1)共價鍵
①定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學鍵)。
②形成條件
a．一般________的原子間可形成共價鍵。
b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。③共價化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共價鍵的種類
①非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都________，簡稱________。
②極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。
[問題思考3]共價鍵僅存在於共價化合物中嗎？
知識點二：分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。
(2)特點
①分子間作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質的________、________等物理性質，而化學鍵
主要影響物質的化學性質。
②分子間作用力存在於由共價鍵形成的多數__________和絕大多數氣態、液態、固態非金屬________分子之間。但像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間__________分子間作用力。
(3)變化規律
一般說來，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力________，物質的熔、沸點也______。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氫鍵
(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。
(2)形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點________。
[問題思考4]水分子內H與O之間能形成氫鍵嗎？
水的沸點高是氫鍵所致嗎？水的熱穩定性也是氫鍵所致嗎？
知識點三：電子式與結構式
1．電子式
在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標出離子所帶的電荷，對於陰離子和複雜的陽離子還要加“[]”。
[問題思考]所有物質都能用電子式表示其組成嗎？
2．結構式
(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。
(2)特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構型，如H2O的結構式可表示為H—O—H或都行。
二、課堂活動設計
（一）、化學鍵與物質類別的關係以及對物質性質的影響
1．化學鍵與物質類別的關係
(1)只含共價鍵的物質
①________________元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體矽等。
②__________________元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有離子鍵的物質：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)無化學鍵的物質：__________。
2．離子化合物和共價化合物的判斷方法
(1)根據化學鍵的型別判斷
凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。
(2)根據化合物的型別來判斷
大多數________氧化物、強鹼和____都屬於離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬於共價化合物。
(3)根據化合物的性質來判斷
熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態下能導電的化合物是，如NaCl，不導電的化合物是共價化合物，如HCl。
3．化學鍵對物質性質的影響
(1)對物理性質的影響
金剛石、晶體矽、石英、金剛砂等物質，硬度、熔點，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的。
NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。
(2)對化學性質的影響
N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
[典例1]化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關於化學鍵的敘述中正確的是()
A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵
B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構成單質分子的微粒一定含有化學鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
[變式演1]
是()
△下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（二）、8電子結構的判斷
判斷分子中各原子是否達到8電子的穩定結構，主要方法有兩種：
1．經驗規律法
凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。
2．試寫結構法
判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩定結構。
[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是(
A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3))[變式演練2]下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是(
三、課堂訓練：
題組一離子鍵與共價鍵
－1．(2010·海南11)短週期元素X、Y、Z所在的週期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2
＋與Z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
2．(2012·全國大綱，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是()。
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質分子中均不存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
題組二離子化合物與共價化合物、電子式
3．判斷下列說法是否正確
(1)(2010·課標全國卷－7A)Na2O2的電子式為()
(2)(2008·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構()
(3)(2006·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物()
(4)(2005·上海－2C)四氯化碳的電子式為()
(5)(2009·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為
4．(2008·海南，1)HBr分子的電子式為()()
四、課後作業
題組一電子式的書寫及8e穩定結構的判斷
1．下列有關化學用語的說法中不正確的是()
A．次氯酸的結構式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基－
C．氯化銨的電子式：D．乙酸的分子比例模型為
2．(2011·威海聯考)下列有關表述錯誤的是()
A．IBr的電子式為·B．H2O2的結構式為H—O—O—H·
C．HIO各原子都滿足8電子結構D．MgO的形成過程可以表示為
3．下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子後剩餘的部分)，小黑點代表未用於形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化
4.如果取一塊冰放在容器裡，不斷地升高溫度，可以實現：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是()
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵
5．由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研製的小分子團水，解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關於小分子團水的說法正確的是
()
A．水分子的化學性質改變B．水分子中氫氧鍵縮短
C．水分子間的作用力減小D．水分子間結構、物理性質改變
6．下列事實與氫鍵有關的是()
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結成冰，體系膨脹，密度變小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
題組三化學鍵與物質類別的關係
7．下列各組化合物中，化學鍵的型別相同的是()
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaClD．HCl和NaOH
8．(2010·新鄉調研)下列敘述不正確的是()
A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵
C．離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關
D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大
9．下列說法正確的是()
A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵
B．由非金屬組成的化合物一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在於雙原子單質分子裡
D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構
C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電
D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵
11．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()
A．將SO2通入水中
B．燒鹼溶於水
C．將HCl通入水中
D．硫酸氫鈉溶於水
12．(2010·哈爾濱調研)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則下列有關說法中不正確的是()
A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物
C．NH5的熔沸點高於NH3
D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體
題組四創新探究
13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小於18，A和B在同一週期，A的電子式為.A.，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1molC單質能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在週期表中屬第________週期________族。
(3)用電子式表示A的最簡單氣態氫化物的形成過程：
________________________________________________________________________。
(4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是____________________________________________________________________________________________________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？
