作為一位兢兢業業的人民教師，常常要根據教學需要編寫教學設計，教學設計是一個系統設計並實現學習目標的過程，它遵循學習效果最優的原則嗎，是課件開發質量高低的關鍵所在。我們應該怎麼寫教學設計呢？以下是小編為大家整理的化學反應速率教學設計（精選8篇），希望能夠幫助到大家。
化學反應速率教學設計1
一、教學內容分析
1、教材地位分析：
本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以後繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。
2、教材處理的指導思想和方法
二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。
具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，並以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源於生活，又可應用於解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。
3、重、難點分析
本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。
4、教學目標的確立
在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：
[認知性學習目標]：
（1）掌握化學反應速率的概念
（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因
[技能性學習目標]：
（1）學會控制某一變數進行對比實驗
（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力
[情感性學習目標]：
（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神
（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式
二、教學方法分析：
1、總體的教學構想及構想依據
總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕鬆轉化為學生的認知結構。
2、具體的教學過程設計及分析
教學匯入設計：利用日常生活的例項，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的資訊收集和處理的能力。
教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。
教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。
三、教學物件分析：
1、通過國中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。
2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生髮表見解，發揮學生學習的主動性。
四、鞏固訓練
本節課的鞏固訓練採用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題佈置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂於這種全新的自主學習活動。
化學反應速率教學設計2
教學過程：
1.定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質的量（C）來表示，單位為：l/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數學表示式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表示式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應的化學反應速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
3.對於同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。
4.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等於方程式中的係數比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5.對於在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來說有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。例如：
可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin ==0.01 l/Ls
對化學反應速率要注意以下幾個問題：
1、物質濃度是物質的量濃度以l/L為單位，時間單位通常可用s、in、h表示，因此反應速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質表示之，且應標明是什麼物質的反應速率。
3、用不同的物質表示同一時間的反應速率時其數值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質表示的反應速率的數值有相互關係，彼此可以根據化學方程式中的各化學計量數進行換算：
對於反應 來說，則有 。
4、一般說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。
化學反應速率教學設計3
一、教材分析：
化學反應速率屬於化學動力學的範疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易於測量的某種量或性質的變化。
二、教學目標：
1、知識目標：
1、瞭解化學反應速率的涵義
2、理解化學反應速率的表示式及其簡單計算
2、能力目標：
1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力
2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。
3、情感態度價值觀： 通過學習過程、例項學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題
三、教學重難點
教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。
教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率
四、學情分析、教學方法分析：
在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前後的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然後，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前後的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。
五、教學方法
1. 採用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知慾望、提高學生的學習興趣的同時，也培養了學生善於思考、勇於發現問題和解決問題的能力。
2．學案導學
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反思總結。
六、課前準備
1．學生的學習準備：課前預習學案
2．教師的教學準備：多媒體課件製作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品及儀器
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
（一）預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景匯入，展示目標 巨集觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的例項後，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。
（三）合作探究，精講點撥
[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。
都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。
[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那麼在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？
學生活動：自學《預習學案》
教師板書：一、化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數學表示式：
V == △C/ △t
3、反應速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學反應速率的簡單計算方法
（1）數學表示式法：V == △C/ △t
計算化學反應速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
2
學生計算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min後，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：
①用NH3的濃度變化表示的反應速率。
②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。
2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比
教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？
學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：
（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等於化學方程式中化學計量數之比，
教師強調：在表示某反應速率時應註明是用哪種物質表示的。
學生計算：
密閉容器中，合成氨反應∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min後（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t= 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學與問∶
一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等於該反應方程式中對應 之比。
練習
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實驗室利用氯酸鉀製氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲製取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為 3
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？
(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業鍊鋼
(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中資料分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，
2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/()
教師板書
三、化學反應的速率的測量
教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法
有哪些？
學生看課本第20頁內容，總結如下
１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；
２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；
３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
學生從實驗中找出反應速率的測定方法:
學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○
實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒錶、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。
實驗結果：
實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。
［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？
鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，並進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網路並對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發導學案、佈置預習。
我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那麼化學反應的快慢受什麼因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課後大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。並完成本節的課後練習及課後延伸拓展作業。
化學反應速率教學設計4
1、教學設計
這節課的內容取材於人教版《必修2》和山東版《必修2》的化學反應速率這一節內容整合，主要了解化學反應速率的概念及影響因素。根據學生的知識水平與生活經驗，結合教學內容特點及地位作用，我將教學內容分為兩方面：一是知識內容，包括有概念教學，瞭解其影響因素等；二是學習方法，如對照實驗，成果分享，感受研究化學問題的一般程式與方法等。以此為教學目標，使我在教學設計方面會更具有目的性。
2、教學內容的實施。
（1）概念教學。概念教學要注重概念的形成/生成。結合學生已熟悉的描述物體運動快慢物理量——速度/速率，引出描述化學反應程序快慢的物理量——化學反應速率。再引導學生對照速度定義，歸納、形成化學反應的概念，然後通過一個簡單練習加深鞏固。“一個好的開始是成功的一半。”在課堂匯入時，我尋思如何找一個能瞬間集中學生注意力的情景。聯絡到08年奧運會即將開幕，引用了劉翔110米跨欄的競賽場景，配上國歌，既能激發學生的興趣，又能陶冶愛國情操，產生自豪感，順勢匯出速度，一舉多得。結果課堂效果較明顯，達到了預期的目的。然後通過常見的、反應快慢不同的幾張圖片引導發現——提出問題：如何定量地描述化學反應的快慢？引出課題。使學生明確一堂課的學習目標也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來。對於化學反應速率的概念形成，我想直接提問可能問題跨度會較大，學生一時答不上來，因此，我做了兩手準備。若學生能回答，但不完整，我將參與糾正，歸納，整合結果，形成共識；若出現冷場，我將設計問題梯度，如先對比速度的定義匯出問題串：速度是指單位時間內物體通過的位移，是位移的變化；在化學反應中會是什麼的變化？反應物的量與生成物的量如何變化？這個“量”會是什麼等，實現概念形成。反思這部分教學，沒有留給學生更多的時間與空間，學生的參與度不是很高。
（2）探究教學。這部分主要對影響化學反應的因素進行實驗探究。既然是實驗探究，我認為應該注重學生的體驗過程和方法養成，培養學生一定的科學素養和合作意識。理論來源於生活又應用於生活。所以我的思路這樣設計：提出問題——生活生產實際應用中，化學反應速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學反應速率的因素。根據探究過程的一般程式與方法引導：提出假設（可能因素）——方案設計（明確目的與方法）——驗證假設（實驗探究）——得出結論（交流結果）。過程同時滲透方法教學。另外學生活動我是這樣安排的：學生分八個小組八個不同實驗，四個探究小課題，分別是溫度、濃度、催化劑、固體表面積對反應速率的影響。實驗完成後，探究相同課題的兩組學生先組內交流，再彙總結果集體交流分享。為了使實驗探究的成果更具有說服力，我設計了讓學生從學習和生活中尋找論據證明自己的實驗結果，這個環節我認為較好。學生分組實驗之前我還先演示了一個實驗——反應物的性質因素對化學反應速率的影響，目的是指導學生：如何定性比較反應速率的快慢——對照實驗。為學生的下一步實驗打好基礎。在教學實施過程中基本達到了教學目的，效果較好，但是也存在一些須改進的地方，反思有如下幾點：①課堂組織過程忽視了學生的個體差異，實驗彙報時，學生不夠集中，這樣會造成成果不能及時共享。②應該充分策動學生積極發言，產生知識衝突或達成共識，形成互評的局面。若能做好相應調整，我想可能教學效果會更好一些。
3、總體反思。
課堂教學是一項教育目的性很強的活動。在這堂課乃至今後的教學過程中我應該努力提高以下幾點：
（1）教學設計中每個問題、每個活動都要具有一定的目的性和價值性。
（2）關注學生個體差異，發現與挖掘課堂教學資源。
（3）課堂實施過程中學會傾聽、欣賞、微笑、等待。
（4）注意課堂組織，自己的語言簡練、藝術些，學生的表達機會多些，活動豐富些。
化學反應速率教學設計5
一、教學物件分析
1．我所任教的學校為一所創辦不到6年的三級達標新校，學生的總體水平不佳，因為國中化學基礎差而導致對化學失去興趣的學生面較廣；又由於本屆學生化學會考實施等級制度，導致學生實驗操作技能偏差；加之學校缺乏專任實驗員，許多實驗儀器及藥品跟不上新教材的要求；教師在設計課堂教學時不但要因地制宜地用好新教材，擴大教學資源，還要因陋就簡地解決實驗設施、完成實驗活動的組織實施等問題（如本次課前準備，教師就發現實驗室的雙氧水已全部失效，於是購買醫用雙氧水勉強滿足了教材P28中實驗1、實驗2的分組需求；但實驗3中需要的6℅、12℅的較濃雙氧水只好從鄰校討贈少許供演示之用），尤其應注重細水長流的激發學生的學習積極性以及最大限度的促進、保持學生的學習熱情。
2．學生已有知識層次分析。溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在國中化學已初步涉及。學生已經知道溫度、催化劑能夠影響化學反應速率。但要幫助學生深刻認識化學反應速率，還必須學習影響化學反應速率的因素。對於難度較大的問題教師務必善於搭建合適的臺階，引導學生“拾級而上”，教學過程中注意給不同層次的學生以鼓勵。
二．教材分析和設計思路
“化學反應的快慢和限度”教材的特點是強調實驗對學生獲取化學知識的重要作用。本節課重點是引導學生通過實驗自行得出化學反應速率的定義，在感性認識反應速率的基礎上，再通過實驗探究影響化學反應速率的因素，其中主要採用對照實驗的方法來了解影響化學反應速率的因素。
本節課過程設計的思路是：教師因地制宜為學生提供必須的試劑、藥品，鼓勵學生自主完成探究任務。在學生進行探究活動時，始終貫穿一條主線：提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結論。自行設計實驗重在引導培養學生
敢於設想，敢於嘗試，敢於動手操作的化學素養。通過活動探究與討論，重點認識物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑、接觸面的大小等對反應速率的影響。
三．教學目標
［知識與技能目標］：使學生知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步瞭解如何調控化學反應的快慢。
［過程與方法目標］：通過探究活動，培養學生觀察能力、記錄實驗現象及設計簡單實驗的能力，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的方法。使學生養成動腦、動手的好習慣。利用學生實驗（或學生演示實驗）使學生建立起對影響化學反應速率因素的感性認識；通過對化學實驗現象的分析來提升學生對影響化學反應速率因素的認識；在分析化學反應速率影響因素的過程中，要對學生進行科學方法的教育，學習如何提出問題、收集事實、處理事實、分析事實得出結論、應用結論解決新問題。
［情感態度與價值觀目標］：通過學習過程，使學生初步學會從化學視角去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。也使學生親身體驗探究的喜悅，從而培養學生實事求是的科學態度和積極探索的科學精神以及學習化學的興趣。
四．教學過程設計與實施
[投影圖片] 桂林岩溶洞的風光圖片；
[引入]都說桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美麗風光讓我們驚歎，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據地質學家考證，這些美麗的岩溶洞風光是經過了億萬年歲月的沉澱哪！
[視訊播放] 炸藥爆炸的過程
[學生思考]：化學反應是有快慢之分的。
[教師設疑]：“如何衡量化學反應進行的快慢？”
[學生]疑惑，不知所答。
[教師提示]：“物理學上，我們用什麼來描述物體運動的快慢？概念怎麼講? 其公式呢？”
[學生齊聲回答]：“物理學上，我們用速率來描述物體運動的快慢；它表示物體在單位時間內通過的位移；其公式為v=⊿s/⊿t。”
[提出問題]我們用 來描述化學反應的快慢。
[學生回答]：化學反應速率
[過渡]：“化學反應速率是否也有一個明確的概念和固定的公式呢？下面請同學們通過實驗探究這個問題。”
[學生實驗探究1]：取一大一小兩隻試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應速率的快慢。
[教師]：“通過觀察，哪隻試管反應速率快？”
[學生] “小的那支。”
[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？”
[學生] “大的那隻。”
[教師]：“為什麼反應速率較慢生成的氣體卻較多？”
[學生討論後得出結論]：“因為大支試管中裝的反應物物質的量多。”
[學生自行理順實驗收穫]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時間單位體積內生成物CO2 物質的量增加的多，能說明反應速率快。但若由於反應物溶液體積大，反應物量多，生成物總量也多,則反應速率不一定快。
[隨堂練習]：例1．化學反應速率可用單位時間內來表示。
A、生成物物質的量的增加。B、生成物物質的量濃度的增加。
C、反應物物質的量的減少 D、反應物物質的量濃度的減少。
[點評]：學生選對者已達90%以上，接著教師留5分鐘左右的時間讓學生自行推導化學反應速率的定義、公式、常用單位等，並根據學生的反饋講解要點。
[板書]：化學反應速率
1．概念：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
2．表示式： vB＝ΔcB/Δt
3．單位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（濃度·時間-1）
[隨堂練習]：例2．通過實驗我們知道，25℃時，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1 。求: 1、△C（H2O2）=？V
（H2O2）=？
例3．在合成氨反應中，若2分鐘內氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應用N2、H2、NH3表示的化學反應速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學反應速率之比。
[師生互動] 兩位學生主動上臺板演，其餘學生動筆，教師在巡視完大部分學生的答題情況後,引導學生一起對兩位上臺板演的同學的答案進行點評，點評過程中著重強調單位的正確書寫及解題的規範化。
[學生自我評價並在教師的引導下小結填空]：
用不同物質表示同一反應的反應速率時，其值可以 不同 ，但含義相同；其比值等於化學計量數比 。即對於反應Aa+bB=cC+dD（假設A、B、C、D均為非固態）總有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反應中不同物質的反應速率可以相互轉化求得。
[教師簡要說明]：
1、化學反應速率無論用反應物或生成物濃度的變化表示習慣上均取 正 值。
2、我們現在研究的化學反應速率是表示一段時間內的 平均 速率，不是瞬時速率。
3、不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的
[展示] 合成氨圖片、牛奶的變質、鋼鐵的腐蝕等圖片。
[過渡講述]：“既然化學反應速率是有快慢之分的，且在實際生產及生活中，有些反應我們希望它越快越好，而有些反應我們希望它越慢越好，下面請同學們聯絡生活實際，討論影響化學反應速率的因素主要有哪些？
[學生討論] 影響化學反應速率的因素主要有這麼幾點：溫度、壓強、催化劑等。
[教師]先不做評價，而是播放了一段鹼金屬與水反應的視訊，讓學生回顧舊知識，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應的現象明顯不同的原因。
[學生回憶]指出由於Li、Na、k、Rb、Cs的原子結構不同，金屬性也不同，導致與水反應的劇烈程度不同。
[學生演示]兩位學生通過實物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應的對比實驗。
[學生]思考選擇題：化學反應速率的大小主要取決於（ ）
A、溫度 B、壓強 C、催化劑 D、反應物本身的性質。
[學生]對答案的掌握已是水到渠成。
[教師]剛才同學們都說溫度、催化劑等對反應速率有影響，下面就請大家親自動手做一番探究實驗。
[學生實驗 探究2]取一支試管，加入 2 mL 3％H2O2溶液觀察，然後將試管加熱，再觀察；最後加入少量MnO2，比較前後發生的'現象。（說明：本實驗並沒有按教材的設計滴加洗滌劑，一則因為學生不用滴加洗滌劑也能明顯觀察到氣泡的生成快慢，二則是為了避免個別同學誤猜測洗滌劑與MnO2會反應生成這個反應的催化劑；因此不用洗滌劑能使本實驗更簡單明瞭。）
[學生自主的得出結論]溫度越高，反應速率越快，使用催化劑，一般能加快反應速率。
[學生實驗 探究3] 設計實驗：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等，請設計實驗驗證濃度對反應速率的影響。
[學生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。
[學生演示] 兩位同學自告奮勇上臺演示他們自己設想的方案，其他同學則在臺下充當謀士。
[教師旁白] 他們各取兩隻集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！
[提問] “往兩支試管中同時加入MnO2後，我們如何比較速率的快慢？”
[學生A] “看氣泡冒出的快慢。”
[學生B] “太遠了，看不太清楚！”
[教師] 故意晃了晃手中的兩根棉籤杆。
[大部分學生] “餘燼復燃!”
[學生演示]同時往集氣瓶中加入少量MnO2。
[教師] 適時的遞過去兩根帶火星的木條(棉籤杆)。
[實驗現象] 兩位同學將木條同時伸進集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上
復燃了，右邊的木條過好一會兒才燃著且火焰較微弱。
[提問]“剛才的實驗說明了什麼？”
[學生] “反應物濃度越大，反應速率就越快。”從學生回答的表情及音量看，我知道他們已經愉快的掌握[教師]大力讚賞了學生的表現，之後，與學生一起簡單回顧了工業制硫酸的流程，並完成了課堂練習-----課本P29中“問題解決”（2）。之後留5分鐘時間讓學生自行歸納本節課的收穫，教師巡視督促學生做好課堂筆記。
化學反應速率教學設計6
知識目標：
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，化學反應速率。
能力目標：
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標：
通過從巨集觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建築在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，並通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯絡化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。並以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最後採用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，並且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節教學重點：
濃度對化學反應速率的影響。
本節教學難點：
濃度對化學反應速率影響的原因。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識後，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特徵，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關於濃度對化學反應速率的影響：
1．聯絡化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問複習國中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問複習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如製成動畫教學軟體加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然後據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4．通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，並當堂課完成課後“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
化學反應速率教學設計7
一、教學目標
知識目標
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標 通過從巨集觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法，化學教案《化學反應速率》。
能力目標 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點
濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
三、教學難點
濃度對化學反應速率影響的原因。
四、教學方法
目標引讀法。
五、教學過程
第一課時
教師活動
學生活動
【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章 化學平衡
【指導閱讀】閱讀P．30引言，瞭解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
【閱讀教材、思考並回答問題】
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論並能指導化工生產。
【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
【板書】第一節 化學反應速率
【複習提問】
1．什麼是化學反應速率？
2．影響化學反應速率的因素是什麼？如何影響？
【投影】影響化學反應速率的因素
內因：反應物本身的性質。
外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。
濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。
【板書】一、濃度對化學反應速率的影響
【提出問題】投影
1．化學反應過程的實質是什麼？
2．化學反應的實現靠什麼？碰撞有幾種可能？
3．什麼是有效碰撞？什麼是活化分子？
4．為什麼增大濃度會增大化學反應速率？
【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。
【投影】小結
【傾聽、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補充完善】
濃度增大→單位體積內反應物分子總數增多（活化分子百分數不變）→單位體積內活化分子的數目增多→有效碰撞次數增多化學反應速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）
【回答、補充完善】
【記錄】
【板書】二、壓強對化學反應速率的影響
【提問】壓強如何影響化學反應速率？
【投影】小結
有氣體存在的反應：
壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大
僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應
速率無影響（壓強的改變實質上是濃度的變化。壓
強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速
率的？
【指導閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】
三、溫度對化學反應速率的影響
四、催化劑對化學反應速率的影響
【投影】小結
溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？
【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。
共同總結。
【討論、回答】
可以採用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。
【思考並回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
【練習】投影
1．下列判斷正確的是（ ）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同
2．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（ ）
A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會
B．降低反應所需的能量
C．增大活化分子的百分數
D．以上說法均不正確
3．反應M＋N→P溫度每升高10℃，化學反應速率增大3倍。已知在10℃時完成反應的10%需81min，若將溫度提高到30℃時完成反應的10%，需要的時間為（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有 mol C生成。
【作業】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度後的化學反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數）
4．0.08mol
化學反應速率
化學反應速率教學設計8
一、說教材
（一）教材的地位和作用
“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模組《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為後面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對後續學習有著深遠的影響。
（二）教學內容
本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法後，進而引出化學反應速率的表示方法，最後通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及裡，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。
（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及裡，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關於化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。
（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣於被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定瞭如下教學目標：
三、說教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：
【知識與技能】
1、瞭解化學反應速率的含義
2、掌握化學反應速率的表示式及其簡單計算
3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的
【過程與方法】
1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神
3、掌握化學反應速率的定量表示方法。
【情感態度價值觀】
1、重視實驗的規範操作，培養學生良好的實驗習慣。
2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。
3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯絡，提高學生的化學價值觀。
四、說教學重點和難點
重點：
1、化學反應速率的含義
2、化學反應速率的定量表示方法
難點：
1、化學反應速率的計算
2、化學反應速率的測量
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教法、學法
本節課主要體現“教學並重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯絡生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納並逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層匯入，讓學生掌握化學反應速率的本質。
運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最後通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。
六、說學法
化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯絡生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解並掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。
