經常做理綜模擬試卷，將對理綜大學聯考很有幫助。以下是本站小編為你整理的2018年四川省新津中學理綜模擬試卷，希望能幫到你。
可能用到的相對原子質量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、選擇題(本題共計13題。每題6分，共計78分。在每題給出的答案中只有一個選項是正確的。)
1.細胞中的元素和化合物是構成生命系統的物質基礎，下列有關敘述錯誤的是( )
A.以碳鏈為骨架的有機化合物構成了細胞的基本框架
B.化合物的含量和比例在細胞的生命歷程中不會改變
C.不同種類細胞中化合物的種類和含量均有一定差異
D.構成各類大分子有機物的單體在不同細胞中是相同的
2. 生長在太平洋西北部的一種海蜇能發出綠色熒光，這是因為該種海蜇DNA分子上有一段長度為5170個鹼基對的片段——綠色熒光蛋白基因。轉基因實驗表明，轉入了海蜇的綠色熒光蛋白基因的轉基因鼠，在紫外線的照射下，也能像海蜇一樣發光，這個材料說明：
①基因是DNA分子上的片段 ②基因在染色體上 ③基因控制特定的遺傳性狀
④ 基因控制性狀的途徑有兩條 ⑤轉基因技術可以定向地改造生物的遺傳性狀
A .①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①③⑤
3.下列課本實驗的相關敘述中，正確的是( )
A.利用澱粉酶、蔗糖和澱粉為材料證明“酶的專—性”時，可以用斐林試劑對反應產物進行檢測
B.洋蔥鱗片葉的外表皮，既可以用於觀察 DNA 和 RNA 在細胞中的分佈，又可以用於觀察植物細胞的質壁分離和復原現象
C.在觀察洋蔥根尖細胞的有絲分裂的實驗中，鹽酸的作用是增大細胞膜對染色劑的通透性並使 DNA 與蛋白質分開
D.向一個密閉玻璃容器中的綠色植物提供 C18 O2 和 H 218 O，檢測所產生的氧氣中同位素的種類，用以探究氧氣中氧元素的來源
4.2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦從青蒿中提取出了青蒿素.它能干擾瘧原蟲表膜一線粒體的功能，阻斷宿主紅細胞為其提供營養，導致形成自噬泡，並不斷排出到蟲體外，使瘧原蟲損失大量胞漿而死亡，進而達到抗瘧的目的。下列相關敘述，正確的是( )
A. 瘧原蟲的細胞與人的成熟紅細胞具有的生物膜種類相同
B. 瘧原蟲的細胞內自噬泡與細胞膜的融合體現細胞膜的功能特點
C. 在青蒿素的作用下，瘧原蟲細胞內能量的供應機制受到影響
D. 在青蒿素的作用下，紅細胞運輸營養物質的速率明顯下降
5.下表為人體血漿中部分成分的平均含量。下列有關說法正確的是( )
A.血漿的滲透壓主要來源於兩種血清蛋白
B.血漿中所有脂肪比所有葡萄糖儲存的能量多
C.血漿中的 Ca2+濃度偏高時會導致肌肉抽搐
D.長期碘攝入不足會導致促甲狀腺激素偏低
6.下列關於人類遺傳病的敘述，正確的是( )
A.鐮刀型細胞貧血症是由基因突變導致的遺傳病，無法用顯微鏡直接觀察
B.先天性愚型患者和貓叫綜合徵患者都是由於染色體數目變異引起的，可用顯微鏡直接觀察。
C.常染色體顯性遺傳病患者雙親必有一方是患者，且人群中男女患病概率相等
D.X染色體顯性遺傳病男性患者的後代中，女兒都患病，兒子都正常
7.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法不正確的是
A.墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞
B.持續加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
C.潔廁液與84消毒液混合洗廁所可以達到洗滌和消毒殺菌的雙重功效，對人體不可能造成傷害
D.用13C示蹤原子法可以進行幽門螺旋桿菌的精確檢測
8.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數為NA
B.0.1molCl2溶於足量水中，轉移的電子數為0.1NA
C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數目為0.5NA
D.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
9.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的或說法正確的是
A.進行中和熱的測定 B. 運用該實驗可區分膠體和溶液
C.X若為苯，可用於吸收NH3或HCl，並防止倒吸 D. 驗證AgCl溶解度大於Ag2S
10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水電離的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl
11.已知A、B、C、D、E是短週期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同週期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.B的單質在自然界只有一種核素
B.元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C.A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同型別的化學鍵
D.這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強
12.利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質。下列分析不正確的是
A. 電子經外電路流向Pt電極
B. 電池工作時，電解質中Ag+數目減少
C. 正極反應：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D. 空氣中c(C12)越大，Ag極消耗速率越快
13.室溫下，0.1 mol•L-1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數隨pH變化的關係如圖所示，下列說法正確的是( )
A.H2A的電離方程式：H2AH++HA-
=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)∶c(A2-)=1∶100
C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關係為
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
2A溶液中必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大於0
二、選擇題(本題共計8題。每題6分，共計48分。14-18題為單項選擇，19-21為不定項選擇。全對得6分，漏選得3分，錯選、多選不得分。)
14. 水平推力F1和F2分別作用於在水平面上等質量的a、b兩物體上，作用一段時間後撤去推力，物體將繼續運動一段時間後停下，兩物體的v-t圖線如圖所示，圖中線段AB∥CD，則下列說法正確的是( )?
A.F1的衝量大於F2的衝量 B.F1的衝量等於F2的衝量
C.兩物體受到的摩擦力大小相等D.兩物體受到的摩擦力大小不等
15. 如圖所示，位於水平桌面上的物塊P，由跨過定滑輪的輕繩與物塊Q相連，從滑輪到P和到Q的兩段繩都是水平的。已知Q與P之間以及P與桌面之間的動摩擦因數都是μ，兩物塊的質量都是m，滑輪的質量、滑輪上的摩擦都不計。若用一水平向右的力F拉P使它做勻速運動，則F的大小為 ( )
A. 4μmg B. 3μmg
C. 2μmg D. μmg
16.如圖所示，傾角為θ的斜面體c置於水平地面上，小物塊b置於斜面上，通過細繩跨過光滑的輕質定滑輪與容器a連線，連線b的一段細繩與斜面平行.在a中緩慢注入沙子的過程中，a、b、c均一直處於靜止狀態.下列說法正確的是( )
A.繩子的拉力保持不變
B.b對c的摩擦力一直變大
C.繩對滑輪的作用力方向始終不變
D.地面對c的支援力始終不變
17.如圖所示，a為放在地球赤道上隨地球一起轉動的物體，b為處於地球表面附近的衛星，c是地球同步衛星，d是高空探測衛星.若a、b、c、d的質量相同，地球表面附近的重力加速度為g.下列說法正確的是( )
A.b衛星轉動的線速度大於7.9km/s
B.a、b、c、d的週期大小關係為
C.a和b的向心加速度都等於重力加速度g
D.在b、c、d中，b的動能最大，d的機械能最大
18.物體放在動摩擦因素為μ的水平地面上，受
到一水平拉力作用開始運動，所運動的速度
隨時間變化關係和拉力功率隨時間變化關係
分別如圖甲、圖乙所示。由影象可知動摩擦
因素μ為( )(g=10m/s2)
A.μ=0.1 B.μ=0.3
C.μ=0.2 D.μ=0.4
19.如圖所示，兩段長均為L的輕繩共同繫住一質量為m的小球，另一端固定在等高的兩點O1、O2，兩點的距離也為L，在最低點給小球一個水平向裡的初速度v0，小球恰能在豎直面內做圓周運動，重力加速度為g，則( )
A.小球運動到最高點的速度
B.小球運動到最高點的.速度
C.小球在最低點時每段繩子的拉力
D.小球在最低點時每段繩子的拉力
20.如圖甲所示，一質量為 M 的長木板靜置於光滑水平面上，其上放置一質量為 m 的小滑塊。 木板受到水平拉力 F 作用時，用感測器測出長木板的加速度 a 與水平拉力 F 的關係如圖乙所示， 重力加速度 g=10m/s2，下列說法正確的是( )
A.小滑塊的質量 m=2 kg
B.小滑塊與長木板之間的動摩擦因數0.1 C.當水平拉力 F=7 N 時，長木板的加速度大小 為 3 m/s2
D.當水平拉力 F 增大時，小滑塊的加速度一定增大
21. 如右圖所示，帶有擋板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面傾角θ=300，質量均為2kg的AB兩物體用輕彈簧栓接在一起，彈簧的勁度係數為5N/cm，質量為4kg的物體C用細線通過光滑的輕質定滑輪與物體B連線，開始時A、B均靜止在斜面上，A緊靠在擋板處，用手托住C，使細線剛好被拉直，現把手拿開，讓C由靜止開始運動，從C開始運動到A剛要離開擋板的過程中，下列說法正確的是(物體C未觸地，g取10m/s2)( )
A.初狀態彈簧的壓縮量為2cm B.末狀態彈簧的伸長量為2cm
C.物體B、C組成的系統機械能守恆 D.物體C克服繩的拉力所做的功為0.8J
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。在第22題～第32題為必考題，在每個試題考生都必須作答。第33題～第37題為選考題，考生根據要求作答。
(一)必考題(共129分)
22.(6分)某同學設計瞭如圖甲所示的實驗裝置來驗證“動能定理”.一個電磁鐵吸住一個小鋼球，將電磁鐵斷電後，小鋼球由靜止開始向下加速運動.小鋼球經過光電門，計時裝置記錄小鋼球通過光電門1和光電門2的擋光時間分別為t1和t2，用刻度尺測得兩光電門中心之間的距離為h，已知當地重力加速度為g.
(1)該同學用遊標卡尺測量了小鋼球的直徑，結果如下圖乙所示，小鋼球的直徑d= cm;
(2)小鋼球通過光電門1時的速度大小為 ;
(3)若上述測量的物理量滿足關係式 ，則動能定理得以驗證.(2、3問用所測物理量的字母表示)
23. 用如圖甲所示的實驗裝置驗證m1、m2組成的系統機械能守恆.m2從高處由靜止開始下落，m1上拖著的紙帶打出一系列的點，對紙帶上的點跡進行測量，即可驗證機械能守恆定律.如圖乙給出的是實驗中獲取的一條紙帶：0是打下的第一個點，打點計時器所用交流電的頻率為50 Hz，每相鄰兩計數點間還有4個點(圖中未標出)，計數點間的距離如圖乙所示.已知m1=50 g、m2=150 g，則：(結果均保留兩位有效數字)
(1)在打下第“0”到打下第“5”點的過程中系統動能的增量ΔEk=________J，系統勢能的減少量ΔEp=______J.(取當地的重力加速度g=10 m/s2)通過比較可以得出結論： 。
(2)若某同學作出12v2-h圖象如圖丙所示，則當地的重力加速度g=________m/s2.
24.(12分)如圖所示，在粗糙水平面上A點固定一半徑R=0.2m的豎直光滑圓弧軌道，底端有一小孔.在水平面上距A點s=1m的B點正上方O處，用長為L=0.9m的輕繩懸掛一質量M=0.1kg的小球甲，現將小球甲拉至圖中C位置，繩與豎直方向夾角 =60°.靜止釋放小球甲，擺到最低點B點時與另一質量m=0.05kg的靜止小滑塊乙(可視為質點)發生完全彈性碰撞.碰後小滑塊乙在水平面上運動到A點，並無碰撞地經過小孔進入圓弧軌道，當小滑塊乙進入圓軌道後立即關閉小孔.g=10m/s2 .
(1)求甲、乙碰前瞬間小球甲的速度大小;
(2)若小滑塊乙進入圓軌道後的運動過程中恰好不脫離圓弧軌道，求小滑塊乙與水平面的動摩擦因數 .
25.(20分) 如圖所示，水平傳送帶的左端與一傾角θ=37°的粗糙斜面平滑連線，一個小滑塊(可視為質點)從斜面上的A點由靜止釋放，沿斜面滑下並衝上傳送帶，傳送帶以恆定速率v=2m/s逆時針轉動.已知小滑塊的質量m=2kg，斜面上A點到斜面底端的長度s=9m，傳送帶的長度為L=10m，小滑塊與斜面的動摩擦因數μ1=0.50，小滑塊與傳送帶間動摩擦因數μ2=0.40，g=10m/s2.求：
(1)小滑塊到達斜面底端P的速度大小;
(2)a.判斷衝上傳送帶的小滑塊是否可以運動到傳送帶的右端Q;
b.若小滑塊可以運動到Q，試求小滑塊從P點運動到Q點的過程中摩擦力分別對小滑塊和傳送帶做的功;若小滑塊不能達到Q，試求小滑塊從P點開始再次運動到P點過程中摩擦力分別對小滑塊和傳送帶做的功;
(3)小滑塊在斜面和傳送帶上運動的整個過程中，小滑塊相對於地面的總路程.
26.(14分)近年來“霧霾”汙染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的汙染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： 。
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣淨化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ•mol-1
對於該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列影象正確的是 (填代號)。
(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min
濃度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①根據圖表資料分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率
v(NO)= ;計算該反應的平衡常數K= 。
②30min後，只改變某一條件，根據上表的資料判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑
C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min後升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率 (填“升高”或“降低”)，
a 0(填“>”或“<”)。
(4)溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。
測得有關資料如下表：
溫度 時間/min
物質的量 0 10 20 40 50
T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15
下列說法正確的是
A.T1>T2，且b>0
B.當溫度為T2、反應進行到40 min時， x>0.15
C.溫度為T2時，若向平衡後的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n(N2)<0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)>ν(逆)
27.(11分)
鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作 劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成並配平下列離子方程式：
Cr2O72-+ SO32-+ = Cr3++ SO42-+ H2O
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可製得鈦，該反應的化學方程式是 。
(4)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶於水的晶體，廣泛用於鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為 。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾後，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。
28. (18分)某學習小組利用如圖實驗裝置製備Cu(NH3)xSO4•H2O.並測量x值。
【Cu(NH3)xSO4•H2O製備】見圖1
(l)A中發生的化學反應方程式為 ;B中觀察到的現象是 。
(2)C中CCl4的作用是 。
(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4•H2O晶體,可加入試劑 。
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0 .4690 g晶體[M = (178+17x)g/mol]於錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩餘HCI，消耗標液16. 00 mL
(4)步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為 。
【x值的計算與論證】
(5)計算：x = ，
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用於稱量的天平砝碼腐蝕缺損;
假設2：步驟二中 (任寫兩點);
假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設 (填“成立”或“不成立”)，
針對般設l，你對實驗的處理意見是 。
29.(10分)有兩種植物,一種在強光下生長,一種在陰蔽處生長.從這兩種植物上各取一片彼此相似的葉片,分別放在兩個密閉的透明盒子中.在最適宜溫度條件下,逐漸增加光照強度,測定放氧速率的資料如表.
光強[ 光子/(m2•s)]
0 10 25 50 100 250 500 600
放氧速率
[ O2/(m2•s)]
葉片A -20 -10 -5 -1 5 15 28 30
葉片B -2 -0.5 1.5 3 6 10 12 11
(1)由表中資料可以推測,取自陰蔽處生長的葉片是___________。光照強度直接影響光合作用的___________過程,該過程的能量變化為___________。
(2)光照強度>600 光子/(m2•s)時,可推知葉片A放氧速率主要受___________限制;此時,葉肉細胞產生CO2的場所是___________。
(3)若繪製A、B兩葉片放氧速率曲線圖,則大約在175 光子/(m2•s)時兩條曲線相交,此交點的生物學含義是___________。
(4)光照強度為500 光子/(m2•s)時,葉片B的真正光合速率為________ O2/(m2•s),隨著光照時間的延長,放氧速率下降的原因是__________________________________。
30.(8分)圖①—③分別表示人體細胞中發生的3種生物大分子的合成過程。請回答下列問題：
(1) 細胞中過程②發生的主要場所是 ________ 。
(2) 在人體內成熟紅細胞、胚胎幹細胞、神經細胞、表皮 細胞中,能發生過程②、③而不能發生過程①的細胞是________ 。
(3) 人體不同組織細胞的相同 DNA 進行過程②時啟用的起始點 ________ (在“都相同、“都不相同、“不完全相同”中選擇),其原因是 __________________________________。
(4) 已知過程②的 α 鏈中鳥嘌呤與尿嘧啶之和佔鹼基總數的54%,α 鏈及其模板鏈對應區段的鹼基中鳥嘌呤分別佔 29%、19%,則與 α 鏈對應的DNA 區段中腺嘌呤所佔的鹼基比例為 ________。
(5) 由於基因中一個鹼基對發生替換,而導致過程③合成的肽鏈中第 8 位氨基酸由異亮氨酸(密碼子有 AUU、AUC、AUA)變成蘇氨酸(密碼子有 ACU、ACC、ACA、ACG),則該基因的這個鹼基對替換情況是 ________ 。
32.(12 分)如圖為某單基因遺傳病(設基因為 A、a)的遺傳家系圖。
請回答：
(1)由遺傳家系圖可知，Ⅱ2 是攜帶者的概率是___________。
(2)欲確定該病的遺傳方式，可以診斷___________個體是否攜帶致病基因。
(3)若Ⅱ1 的體細胞含有 1 個致病基因，Ⅱ2 和Ⅱ3 再生一個孩子患病的概率為______，寫出子女可能患病的遺傳圖解(要求寫出配子)。
(二)選考題：(共45分。請考生從給出的物理、化學、生物各2道題中每科任選一題做答。如果多做，則每學科按所做的第一道題計分)
33.【物理——選修3-4】(15分)
(1)(5分)一列簡諧橫波在t1=0.02s時刻的波形圖如圖甲所示，平衡位置在x=1m處的質點P的振動影象如圖乙所示。已知質點M的平衡位置在x=1.75m處。下列說法正確的是( )(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分)
A.該波中每個質點的振動週期都為0.02s
B.該波波長2m
C.M點在t1時刻位移為 m
D.質點M從t1時刻起每過0.005s通過的路程均為0.2m
E.在x軸上2m處有一觀察者，他接收到頻率小於50Hz
(2)如圖所示，平行玻璃磚厚度為d，，若光從上表面射入入射角為i，折射角為r，求：
①光在玻璃磚中傳播的速度
②從下表面射出玻璃磚的光線相對於入射光線的側移量x
34.略
35.(15分)【化學——選3：物質結構與性質】
鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題：
(1)C、N、O的電負性由大到小的順序為 ，基態Fe原子的價電子排布圖為 。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體型別是 ，與CO互為等電子體的分子的電子式為 。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化型別是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有 個;NaAlH4晶體的密度為 g•cm-3(用含a的代數式表示)。
36.【化學——選修5：有機化學基礎】
PVB(聚乙烯醇縮丁醛)和PI(聚異戊二烯)均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料製備PVB和PI的流程如圖。
(1)A中的官能團名稱是 。反應③的條件是 。
(2)已知反應⑤屬於加成反應，上述轉化中還有 (填序號)也屬於該反應型別。
(3)E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環境的氫，且E能發生銀鏡反應E發生銀鏡反應的化學方程式是 。
(4)反應⑦的化學方程式是 。
(5)依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“ ”改為“乙醛”，經過②、③、④後得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是 。
(6) ，以 為原料合成 ，下列是合成流程圖，在括號內註明反應條件，方框內寫出有關物質的結構簡式。
37.(15分)在自然界中纖維素分解菌能產生纖維素酶，由於土壤中富含該菌，所以可從土壤中分離、培養纖維素分解菌，以獲得更多的纖維素酶。回答下列問題：
(1)從土壤中分離出纖維素分解菌時，首先要進行選擇培養，該過程使用的培養基中要新增
_______作為唯一碳源，其次要鑑別纖維素分解菌是否存在，該過程要在鑑別培養基中加入______染液，如果有纖維素分解菌存在，則培養基中以該菌落為中心的周圍會出現______________。
(2)若要對土壤中纖維素分解菌進行計數，常採用的接種方法是______________，該方法統計的菌落數目往往比活菌的實際數目_____________，原因是________________________。
(3)在培養過程中對所利用的培養基在倒平板之前要進行滅菌處理，常用______________法。培養時，需要倒置培養，其原因是____________________________。
(4)在從纖維素分解菌中提取出纖維素酶後，若要探究纖維素酶活性的最適溫度，該如何設定對照?__________________________________________。
2018年四川省新津中學理綜模擬試卷答案11月考化學答案
7C 8A 9B 10D 11C 12.B 13.B
26.(14分)(1)CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-955 kJ/mol(2分)(2)乙(2分)(3)①0.030mol•L-1 •min-1 (2分); 0.56 (或9/16)(2分)②CD (2分)③降低(1分); < (1分);(4)CD(2分)
27.(11分)
答案：(1)氧化(1分)
(2)Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O(2分)(3)4Na + TiCl4 Ti + 4NaCl(2分)
(4)①FeS + Cu2+ = CuS + Fe2+(2分) ②除去Fe3+ (2分)
③增大NiSO4的濃度，有利於結晶(或富集NiSO4)(2分)
28. (18分)
33.(15分)【化學——選3：物質結構與性質】
(1)O>N>C(1分); (2分)(2)分子晶體(1分) (2分)
(3)sp2、sp3(2分) N(1分) (4)bd (2分)
(5)8(2分) (或“ ”)(2分)
34.【化學——選修5：有機化學基礎】
最後一問3分，其餘每空2分。
【答案】(1)碳碳雙鍵、羥基 ; 濃硫酸、加熱;
(2)①②
(3)(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH (CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
