一、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)
用途：用於固定和支援各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
二、燒杯
(1)用途：用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，也可用於加熱。
(2)注意事項：
①加熱時，應擦乾外壁並放在石棉網上，以使其均勻受熱;
②溶解固體時，要輕輕攪拌。
三、量筒
(1)用途：量度液體體積。
(2)注意事項：
①不能加熱;
②不能用作反應容器;
③根據量取液體體積的多少選擇相應的量筒(選擇等同的或稍大的);
④讀數時，視線應與液體凹液麵最低處保持水平。(如果仰視讀數會偏小，實際大;如果俯視讀數會偏大，實際小)
四、集氣瓶
(1)用途：用作收集或儲存少量氣體。
(2)做物質在氣體裡燃燒實驗時，如有固體物質生成，應預先在瓶底鋪一層沙子或裝入少量的水。(防止集氣瓶底因受熱不均而炸裂)
五、漏斗
(1)用途：用於過濾或向小口容器里加液體。
(2)注意事項：過濾時要放在漏斗架或鐵架臺的鐵圈上。
六、藥匙
(1)用途：取用粉末狀或顆粒狀的固體藥品。
(2)注意事項：用過的藥匙要立即用乾淨的紙(濾紙)擦乾淨(以免藥品被汙染)。
七、托盤天平
(1)用途：用於粗略稱量物質質量，可精確到0.1克。
(2)注意事項：
①稱量前，遊碼打在零刻度，檢查是否平衡，如果不平衡，指標偏左，平衡螺母向右調。
②稱量時，物體放在左盤，砝碼放在右盤。
③稱量完畢，用鑷子將砝碼放回砝碼盒(保證砝碼不受汙染)，遊碼打回零刻度。
④稱量物不能直接放在托盤上，稱量乾燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張乾淨的大小相同的紙片進行稱量;稱易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)裡稱量。
⑤砝碼應從質量大到質量小依次加放。
⑥稱量物的質量應為砝碼的質量與遊碼質量之和，若左物右碼顛倒，則稱量物的質量應為砝碼質量與遊碼質量之差。
正確稱量：稱量物的質量==砝碼的質量+遊碼質量
左物右碼顛倒時：稱量物的質量==砝碼的質量--遊碼質量
九年級化學必備知識化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
九年級化學知識歸納碳和碳的.氧化物
1. 碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)
應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的製法
(1)二氧化碳的實驗室製法
① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法：向上排空氣法
④ 驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體：乾冰。
(2)化學性質：
① 一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。
④ 與灼熱的碳反應：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
