理科生在準備化學大學聯考的時候，複習中要注意抓基礎知識，抓複習的針對性。對考試中以及平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必背知識，希望對大家有用!
金屬及其化合物
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
大學聯考化學必修一知識非金屬及其化合物
一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化矽(SiO2)
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、矽酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的.代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
五、矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體電晶體及晶片、光電池、
六、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
七、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高中化學知識重點一、混合液的pH值計算方法公式
1、強酸與強酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質的量相加除以總體積，再求其它)
[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、強鹼與強鹼的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質的量相加除以總體積，再求其它)
[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)
(注意 :不能直接計算[H+]混)
3、強酸與強鹼的混合：(先據H+ + OH- ==H2O計算餘下的H+或OH-，①H+有餘，則用餘下的H+數除以溶液總體積求[H+]混;OH-有餘，則用餘下的OH-數除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)
二、稀釋過程溶液pH值的變化規律：
1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n(但始終不能大於或等於7)
2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n(但始終不能大於或等於7)
3、強鹼溶液：稀釋10n倍時，pH稀= pH原-n (但始終不能小於或等於7)
4、弱鹼溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原-n (但始終不能小於或等於7)
5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋後pH均接近7
6、稀釋時，弱酸、弱鹼和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強鹼變化得快。
三、強酸(pH1)強鹼(pH2)混和計算規律
1、若等體積混合
pH1+pH2=14，則溶液顯中性pH=7
pH1+pH2≥15，則溶液顯鹼性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13，則溶液顯酸性pH=pH1+0.3
2、若混合後顯中性
pH1+pH2=14，V酸：V鹼=1：1
