化學公式在無論是在選擇題還是操作題佔分都比較高，那麼大學聯考必考知識點和公式你記住多少?為了你的學習能愉快一些，下面由小編為整理有關大學聯考化學必考知識點及公式總結的資料，供參考!
一、離子反應常見型別：
1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的.離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
大學聯考化學必考知識點及公式總結：氯氣的反應小結(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)
(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)
(3)、氯氣與氫氣反應(純淨氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)
(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、
鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘餘氯氣)
(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白粉)
(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應
(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)
(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)
(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應
(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)
(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
(14)、氯氣的檢驗方法——澱粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)
大學聯考化學必考知識點及公式總結：生成氫氣反應小結(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應
(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應
(5)、焦碳與水高溫反應
(6)、電解水
(7)、甲烷高溫分解
其中(1)、(2)適用於實驗室等少量氫氣的製取;(5)、(7)可用於工業制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。
