大學聯考是很多學生非常重要的時刻，大學聯考前的複習也是要儘可能全面詳盡，大學聯考化學的一些必考的知識點可以參考下。下面是小編為您整理的關於2023大學聯考化學高頻必考知識點，希望對您有所幫助!
2023大學聯考化學高頻必考知識點
物質結構、元素週期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
2023化學必考知識點
溶液的計算
應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質的質量分數
=溶質質量/溶液質量100%
=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)b%稀
公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%
公式四：溶液中溶質的質量
=溶液的質量溶液中溶質的質量分數
=溶液的體積溶液的密度
2023大學聯考化學核心考點
化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
1、影響化學反應速率的因素分為內外因：
(1)內因
反應物本身的性質;外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
(2)外因
壓強條件：對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快;反之則減小。
溫度條件：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大。
催化劑：使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
大學聯考化學必考知識點總結
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素，C、Si相反)。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
化學鍵和分子結構
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在範德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬於非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
晶體結構
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、鹼金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小於鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高於離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高於原子晶體二氧化矽。
7、離子化合物一定屬於離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化矽是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
氧化還原反應
1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強)。
3、某元素從化合態變為遊離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為+7價，高於HClO中的+1價，但HClO4的氧化性卻弱於HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。
大學聯考化學必考知識點總結
1. 區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。 4. 純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5. 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應
c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應
e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
大學聯考化學必考知識點
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑變色範圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
(7)重金屬：密度大於4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
(9)同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
(10)每一週期元素種類
第一週期：2第二週期：8第三週期：8第四周期：18
第五週期：18第六週期：32第七週期(未排滿)(最後一種元素質子數118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種，未發現元素在第七週期0族)
每一週期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價鍵數：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2;CaC2中陰陽離子個數比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%，有機化合物中H的質量分數最大為25%
(18)有機物CaHbOcNdCle
(其他的滷原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標
(20)重要的相對分子質量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
