要想在成考化學考試中發揮的更加出色，首先還得複習好相應的考點。那麼關於成人大學聯考化學考試高頻考點有哪些呢?下面本站小編為大家整理的成人大學聯考化學考試高頻考點，希望大家喜歡。
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)
正確,注意n不是週期序數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
正確
18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
正確
19.奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確,均為10-100nm
成考化學複習考點(l)托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，遊碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量乾燥的固體藥品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，必須放在玻璃器皿裡稱量。
⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回零處。
(2)量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的.液體，不能作反應容器，不能在量筒裡稀釋溶液。
②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液麵的最低處保持水平，再讀出液體體積。
(3)容量瓶 用於準確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
(4)滴定管 用於準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。
使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。
③裝液前要用洗液、水依次沖洗乾淨，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調整液麵時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液麵保持在“0’或
“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液麵的最凹點保持水平。
(5)量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水的氣體體積。
3.其它儀器
鐵架臺(鐵夾、鐵圈) 坩堝鉗 燃燒匙 藥勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
成考化學實驗操作1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗淨的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、藥品的取用和儲存
(1)實驗室裡所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管裡裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條摺疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶裡的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子(標籤應對著手心)瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗裡傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常儲存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶裡，並加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易昇華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶裡。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應儲存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。
(F)氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中儲存;其溶液盛放在無色細口瓶裡，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
3、試紙的使用
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。(l)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的
玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤溼。
