2017年成人大學聯考將於10月28日開考，為幫助考生們複習備考，以下是本站小編搜尋整理的關於2017年成人大學聯考高起點考試化學考點講解，供參考複習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生考試網!
考點講解：分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點
1、分子是保持物質化學性質的一種粒子
2、分子是原子構成的考試用書
3、分子、原子的體積和質量都很小
4、分子、原子都不斷運動
5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮
6、同種物質的分子化學性質相同
7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變
8、在化學變化中，分子組成和種類都改變
9、分子和原子的本質區別是在化學變中是否可以再分
10、離子是帶電的原子或原子團
11、原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變
13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結不一定是稀有氣體原子
14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬於同種元素
15、同種元素的核電荷數或質子數相同
16、不同種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同
17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關係
18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N
元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
19、原子的相對原子質量=質子數+中子數
20、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數和為零
21、元素只講種類不講個數
22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分
23、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變
24、元素週期表中，原子序數=質子數
考點講解：物質變化、物質性質、物質分類
1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態轉變
2、化學變化是有新物質生成的變化
3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成(判斷依據)
4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質
5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素
6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點
7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸
8、提高燃燒效率的`兩種方法：
①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積
9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：
①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應
10、特別的物理變化有：石油的分餾，乾冰昇華，礦石粉碎，潮解
11、特別的化學變化有：煤的乾餾，物質變質，風化
12、特別的混合物：
溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物
13、六大營養物質：
糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物
14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料
考點講解：質量守恆定律
1、參加化學反應的各物質質量總和等於生成的各物質質量總和
2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數目不變，質量不變
“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變
“一個不一定變”分子數目不一定變
2017年成人大學聯考高起點考試化學考點講解：元素化合物
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)
3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產生大量的白煙
5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑑別應看產物
10、鑑別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱
11、水淨化的方法有：沉澱，過濾，吸附，蒸餾
12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
考點講解：化學用語
1、元素符號表示意義有：
①表示某種元素
②表示該元素的一個原子
③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)
2、化學式表示的意義有：
①表示某物質
②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)
③表示該物質由何種元素組成
④表示一個某某分子由幾個某某原子構成
3、離子符號表示某離子
4、化學方程式可知：
①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件
②各物質間的質量比
③參加反應的粒子數(計量數)
5、活用：
①元素符號前的數字表示原子的個數
②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)
③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷
④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價
6、化學式前的數字表示分子的個數
7、離子符號前的數字表示離子的個數
8、化學方程式的書寫原則：
①以客觀事實為基礎
②遵守質量守恆定律
考點講解：歸納物質的性質
1、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇鹼液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇鹼變紅色，指示劑遇中性試劑不變色
2、酸的性質：
①酸和指示劑反應
②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)
③酸和鹼發生中和反應
④酸和某些鹽反應
⑤酸和金屬氧化物發生複分解反應
3、鹼的性質：
①鹼和指示劑反應
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性鹼反應
③鹼溶液和某些鹽溶液反應
④鹽溶液和某些鹼溶液反應
考點講解：鹽的性質和氧化物的性質等知識點。
1、鹽的性質：
①鹽溶液和某些鹼溶液反應
②鹽和某些鹽反應
③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
④酸和某些鹽反應
2、氧化物的性質：
①CO2、SO2 、SO3 和水反應生成酸(也是水的性質)
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應生成可溶性鹼(也是水的性質)
③金屬氧化物和酸反應
④金屬氧化物和還原劑反應
3、金屬的性質：
①金屬和氧氣反應
②金屬和酸反應
③金屬和某些鹽反應
4、溶液的內容：
①溶液的三特徵：均一、穩定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量
③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
考點講解：氣體制取和收集
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態 ②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、製氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀製氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花
②氯酸鉀製氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶於水)
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑑別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑑別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑑別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
