聰明的人並不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奮得來的，這也驗證了那句“天才出於勤奮。”以下是本站小編搜尋整理的一份大學聯考化學二輪複習提分試題及答案，供參考練習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生考試網!
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下， 18g H2O中含有的電子總數為10NA
③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可製得Fe(OH)3膠粒0.1NA
④在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③
【答案】C
酸鉀中+5價碘元素被還原生成0價碘單質，每生成3 molI2轉移5mol電子，轉移的電子數為5NA，正確;⑤由於粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強於銅的雜質先於銅放電，所以電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極不一定溶解32 g銅，錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數的相關計算
2.下列各組說法一定正確的是( )
A.強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
B.純淨物：冰水混合物;含氧40%的氧化鎂
C.有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
D.同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考點：考查物質分類
3.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉澱，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.
【答案】A
【解析】
試題分析：完全反應生成硝酸，則整個過程中硝酸反應前後沒有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據得失電子守恆，氧氣的物質的量為1.68/22.4=0.075mol，則銅的物質的量為0.075×4/2=0.15mol，根據銅離子結合2個氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質的量為0.3摩爾，則氫氧化鈉的體積為0.3/5=0.06L,，即60毫升，選A。
考點：根據化學方程式的計算
4.下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等於摩爾質量之比
B.同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等於密度之比
C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比
D.同溫同容下，兩種氣體的質量之比等於壓強之比
【答案】C
【解析】
試題分析：A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等於物質的量之比，A錯誤;B.同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等於體積之比，B錯誤;C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比，C正確;D.同溫同容下，根據PV=nRT可知兩種氣體的物質的量之比等於壓強之比，D錯誤，答案選C。
考點：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應用
5.下列說法正確的是( )
A.2 mol·L-1 KCl溶液與1 mol·L-1 K2SO4溶液等體積混合後，c(K+)為2 mol·L-1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.22.4 L HCl氣體溶於水製成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
D.把5 g膽礬溶於45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%
【答案】A
考點：考查溶液組成的有關計算
6.下列體系中，離子能大量共存的是 ( )
A.無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
試題分析：4-是紫色離子，不會大量存在於無色溶液中，A錯;B.使酚酞變紅的溶液顯鹼性，K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子在鹼性環境中不反應，可以大量共存，B對;滴加KSCN顯紅色的溶液中有Fe3+，Fe3+會和I-發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯;HCO3-和OH-會發生反應，不能大量共存，D錯。
考點：離子的大量共存問題。
7.下列反應的離子方程式中正確的是
A.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考點：考查離子方程式的正誤判斷
8.某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉澱生成但有氣泡產生。下列說法錯誤的是 ( )
A.該溶液中肯定不含Ba2+
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉澱，洗淨灼燒後最多能得8.0 g固體
D.該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
試題分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉澱生成但有氣泡產生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮;由於溶液中存在的4種離子的物質的量均為0.1mol，根據溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據溶液電中性可知，正電荷物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，負電荷物質的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子。A、根據以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確;B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失;根據反應方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸後，硝酸根離子不會消失，B錯誤;C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應後，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據鐵離子守恆，生成氧化鐵的物質的量為0.05mol，質量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確;D、根據分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。
考點:本題主要是考查離子的檢驗
9.下圖是某同學用500 mL容量瓶配製0.10 mol·L-1 NAOH溶液的過程： ( )
該同學的錯誤步驟有
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
【答案】C
考點：考查配製溶液的操作正誤判斷。
10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱並攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 ( )
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
【答案】C
【解析】
試題分析：加入氫氧化鋇，溶液中的銨根離子、鎂離子、亞鐵離子、硫酸根都反應，分別生成氣體或沉澱，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，加熱情況下，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，加入過量的氫碘酸，偏鋁酸根離子反應回到鋁離子，氫氧化鎂反應回到鎂離子，氫氧化鐵反應生成亞鐵離子，所以減少的離子有銨根離子和硫酸根離子，選C。
考點：考查離子反應
11.將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是( )
4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考點：考查氧化還原反應
