1.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
2.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH.
3.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
4.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
7.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
8.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
9.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
10.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
11.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
12.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2.
13.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
14.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
15.濃H2SO4不慎灑到面板上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
16.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。
17.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
大學聯考化學實驗題抓分祕籍
二、導管和漏斗的放置方法1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的`氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
6.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
7.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
8.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
9.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便新增酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麵以下，以免漏氣。
10.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便新增酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
三、特殊試劑的存放和取用10例、K:隔絕空氣;防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3?H2O:易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
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